高中 化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素《第二节 第3课时 NH3及常见气体的制备方法》课件.pptx

第3课时NH3及常见气体的制备方法第五章第二节氮及其化合物

1．掌握实验室制取NH3的方法。2．掌握实验室制取常见气体的原理、装置，收集、净化方法及制备方法的比较。学习目标

任务一氨的实验室制法1任务二常见气体的制备方法比较2随堂达标演练3内容索引课时测评4

任务一氨的实验室制法

新知构建1．氨的实验室制法向下湿润的红色石蕊试纸变蓝

交流研讨(1)实验室制取氨气时，碱不选用NaOH、KOH，其原因是什么？提示：原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，在加热条件下还会腐蚀试管。(2)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl来制备氨气，你怎么看？提示：不可以。NH4Cl分解得到NH3和HCl，两种气体在试管口遇冷反应又生成NH4Cl，得不到氨气。

(3)实验室制取氨气时如何干燥氨气？能否使用氯化钙或浓硫酸干燥？为什么？提示：应该用碱石灰干燥。不能使用氯化钙或浓硫酸干燥，因为氯化钙或浓硫酸能与氨气反应。(4)并不是所有的铵盐分解都会产生氨，例如硝酸铵分解就不会产生氨。查阅资料可知，185～200℃时，硝酸铵分解得到两种氧化物，其中之一是水，请你写出该温度时硝酸铵分解的化学方程式(可不注明条件)。提示：硝酸铵分解的化学方程式为NH4NO3===N2O↑＋2H2O。

2．实验室制取氨的简便方法简便方法装置反应原理加热浓氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O浓氨水与固体烧碱或生石灰混合将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH3·H2O分解产生NH3

典例应用1．在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，下列方案简易、可行的是A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰B．在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰C．加热浓氨水，再通过浓硫酸D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰√

2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，正确的是A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置√

①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，所以不能用于制取NH3，A错误；③可用于NH3的发生装置，利用浓氨水和生石灰等制取NH3，B正确；②中的漏斗位置过低，不能防止倒吸，漏斗要紧贴水面，C错误；④的试管口应放一团干燥的棉花，减少NH3与空气的对流，D错误。返回

任务二常见气体的制备方法比较

新知构建1．常见气体的制备装置装置应用固体(或液体)＋液体气体固体(＋固体)气体固体(或液体)＋液体―→气体

交流研讨用上表中装置对应的字母填写下列空白：气体反应试剂及条件反应装置O2KMnO4或KClO3，加热?Na2O2与H2O；H2O2与MnO2?SO2Na2SO3与浓H2SO4?Cu与浓H2SO4，加热?Cl2浓盐酸与MnO2，加热?浓盐酸与KMnO4?H2稀盐酸与Zn?CO2CaCO3与稀盐酸?NH3NH4Cl与Ca(OH)2，加热?浓氨水，加热?浓氨水与CaO?提示：BCCAACCCBAC

2．气体的收集方法(1)一般方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水且不与水反应等排空气法向上排空气法密度空气且不与空气中的成分反应等向下排空气法密度空气且不与空气中的成分反应等O2、H2、NO、COCl2、SO2、NO2、CO2H2、NH3大于小于

(2)创新方法①从a管进气b管出水可收集，如等。②若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体：换成饱和食盐水收集，换成饱和碳酸氢钠溶液收集，换成四氯化碳(密度比水大，且与水不互溶)收集。难溶于水的气体H2、O2氯气二氧化碳HCl或NH3

3．常用的防倒吸装置尾气处理时，有些气体要防倒吸，常见的防倒吸装置有：

归纳总结实验室制备气体装置选择的基本思路

典例应用1．(2024·云南开远高一期末)实验室里通过加热熟石灰与氯化铵的固体混合物来制备氨气。氨气密度小于空气，有刺激性气味。氨气极易溶于硫酸，下列氨气的制备、干燥、收集、检验的操作正确的是√

A．固体混合物加热制取