高中 化学 必修 第一册 第二章 海水中的重要元素 钠和氯《第三节 第3课时 物质的量浓度》课件.pptx

;1．能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

2．掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。;;任务一物质的量浓度;新知构建;(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝，c(Al3＋)＝___________，n(SO)＝，c(SO)＝，∶c(Al3＋)∶c(SO)＝，由此可知，同一溶质的不同微粒的浓度之比等于。

(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5mol·L－1，则c(Ba2＋)＝。

(3)下列与0.2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是(填序号)。

①0.2mol·L－1NaCl溶液②0.3mol·L－1MgCl2溶液③0.6mol·L－1KCl溶液④0.2mol·L－1BaCl2溶液;典题应用;2．将2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，则：

(1)该溶液的溶质为，其物质的量浓度为mol·L－1。

(2)从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为mol·L－1。;归纳总结;任务二物质的量浓度的相关计算;新知构建;2．溶液稀释(或浓缩)有关的计算

溶质的物质的量不变：

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；

溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。;;;;典题应用;2．已知VL硫酸铁溶液中含Fe3＋mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为mol·L－1，SO的物质的量浓度为mol·L－1，溶质的物质的量浓度为mol·L－1。;归纳总结;随堂达标演练;√;2．(2023·福建三明六校高一检测)下列溶液中，与100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液

B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液

C．50mL1mol·L－1NaCl溶液

D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液;√;

;4．(2023·湖南长郡中学高一段考)已知某溶液中c(Na＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)

＝0.25mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为

A．0.1mol/L B．0.15mol/L

C．0.3mol/L D．0.5mol/L;5．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。

(1)在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是(填字母)。;返回;课时测评;√;√;3．关于0.1mol·L－1Na2CO3溶液的叙述正确的是

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol·L－1

B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中所含Na2CO3的质量为10.6g

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L－1

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L－1;√;√;√;

;√;√;

;√;

;

;11．在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度数值为;

;

;

;设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是xL、yL、zL，则0.2x＝0.1×(x＋y＋z)、0.4y＝0.1×(x＋y＋z)、0.1x＋0.6y＝0.2×(x＋y＋z)，解得x＝2y＝2z，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为2∶1∶1。;

;2.5;由酸与碱中和反应的实质可知n(H＋)＝n(OH－)，据此计算5.36g混合一元碱的总的物质的量，混合碱5.36g恰好能中和0.15molHCl，所以n(OH－)＝0.15mol，所以一元碱的总物质的量也为0.15mol，设A、

B、C三种碱的摩尔质量分别为3x、5x、7x，故一元碱的平均摩尔质

量即为M＝

;