2022新高考化学一轮复习微专题51配位键、配合物、螯合物.docxVIP

微题型51配位键、配合物、螯合物

1．(2020·全国高三专题练习)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是()

A．配体是Cl－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

2．(2020·成都高三期中)下列关于化学键的说法正确的是()

A．配位键只存在于配合物中

B．任何两原子形成的共价键均有方向性

C．形成共价键的电子云优先以头碰头形式重叠

D．H2O能和H＋结合生成H3O＋，说明共价键没有饱和性

3．(2020·泰安高三模拟)胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是()

A．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1

B．所有氧原子都采取sp3杂化

C．胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

4．(2020·山东济宁一中高三月考)镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2－、正八面体形的[Ni(NH3)6]2＋等。下列说法正确的是()

A．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2－中，镍元素均是sp3杂化

B．NH3的立体结构为平面三角形

C．CO分子内σ键和π键个数之比为1∶2

D．Ni2＋在形成配合物时，其配位数只能为4

5．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是()

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C．配位化合物中只有配位键

D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道

6．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()

A．配体为H2O，配位原子为O，外界为Br－

B．中心离子的配位数为6

C．在水溶液中，所有的Br－都能完全电离

D．Cr的化合价为＋2

7．镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的价电子排布式为__________，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有________个伸展方向。

(2)镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2－、正八面体形的[Ni(NH3)6]2＋等。下列说法不正确的是______(填字母)。

A．NH3的立体结构为平面三角形

B．Ni2＋在形成配合物时，其配位数可以是4或6

C．Ni(CO)4中，镍元素是sp3杂化

(3)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“…”表示出氢键。

(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

Na＋

102pm

Cl－

181pm

Ni2＋

69pm

O2－

140pm

NiO晶胞中Ni2＋的配位数为________，NiO熔点比NaCl高的原因是__________________

_____________________________________________________________________________。

(5)研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。合金LaNix晶体属于六方晶系如图a所示，其晶胞如图b所示，其中小圆圈代表La，小黑点代表Ni。储氢位置有两种，分别是八面体空隙(“■”)和四面体空隙(“▲”)，图c、d中这些就是氢原子存储处。

①LaNix合金中x的值为________；

②LaNix晶胞的密度是________g·cm－3(阿伏加德罗常数用NA表示，LaNix的摩尔质量用M表示)；

③晶胞中和“■”同类的八面体空隙有______个。

8．Cu2＋能与NH3、H2O、OH－、Cl－等形成配位数为4的配合物。

(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。

①画出配离子[Cu(OH)4]2－中的配位键____________。

②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______(填字母)。

A．离子键 B．金属键

C．极性共价键 D．非极性共价键

(2)金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应：Cu＋H2O2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。其原因是___________