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离子反应的应用
1.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:
甲基橙:3.1~4.4;石蕊:5.0~8.0;酚酞:8.2~10.0
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确
3
的是()
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
解析:选择的酸碱指示剂应在指定范围内或滴定终点时有明显的颜色变化。滴定终点溶液呈酸性
时,可选用甲基橙作指示剂;滴定终点溶液呈中性或碱性时,可选用酚酞作指示剂。
答案:D
2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的HSO、HCl、CHCOOH三种溶液,恰好中和时,所用相同
243
浓度NaOH溶液的体积依次为V、V、V,则这三者的关系是()
123
A.VVV
123
B.VVV
123
C.V=VV
123
D.V=VV
123
解析:强酸完全电离,弱酸部分电离,在pH相同的情况下,即氢离子浓度相同的情况下,CHCOOH溶
3
液中还有部分CHCOOH未电离,因此反应恰好完全中和时,这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应
3
生成盐和水,所以V要大一些,而V和V相等。
312
答案:D
3.用过量的HSO、NaOH、NHH·O、NaCl溶液,按图所示步骤分开五种离子,则溶液①②③④是
2432
()
A.①NaCl②NaOH③NHH·O④HSO
3224
B.①HSO②NaOH③NHH·O④NaCl
2432
C.①HSO②NHH·O③NaOH④NaCl
2432
D.①NaCl②NHH·O③NaOH④HSO
3224
解析:加入①时,只产生一种沉淀,故①一定是NaCl,沉淀为AgCl;在滤液中加入②后,生成两种沉淀,
②是NHH·O或NaOH,而生成的沉淀有一种在③中溶解,故②为NHH·O,③为NaOH,则④为
3232
HSO。
24
答案:D
-1-1
4.室温时,用0.1mol·LNaOH溶液滴定0.lmol·L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴
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