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称为水的离子积常数

在一定温度下，水中c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，用符号KW表示，即：KW=c(H+)·c(OH-)KW只随温度的变化而变化：25℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，故KW=1×10-14；100℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，故KW=1×10-122、水的离子积常数Kw

注意：⑴常温下，Kw=10-14不仅适用于纯水，也适用于任何酸性、碱性或中性稀溶液；⑵KW反映了溶液中c(H+)和c(OH-)相互依存关系，任何水溶液中都同时存在H+和OH-；⑶KW=c(H+)·c(OH-)中的c(H+)和c(OH-)均为溶液中的总浓度，注意与由水电离的c(H+)水和c(OH-)水相区分。

1、在0.1mol/L的HCl溶液中，c（H+）=mol/Lc（OH-）=mol/L，由水电离的c（H+）=mol/L2、在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，由水电离的c（OH-）=mol/L0.110-1310-1310-133、（1）常温时pH=9的CH3COONa溶液中，由水的电离生成的c（OH-）是多少？（2）常温时pH=9的NaOH溶液中，由水的电离生成的c（H+）是多少？练习:

3、影响水电离平衡的因素⑵常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-9mol/L，则此溶液有可能是（）1、⑴常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-6mol/L，则此溶液有可能是（)DACA、HCl B、NaClC、NaHSO4D、NH4ClD2、纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者关系是A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定A3、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是A、H+B、OH-C、S2-D、Na+

二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）c（OH—）pH7（常温）中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=7（常温）碱性溶液：c（H+）c（OH—）pH7（常温）2、表示方法：pH=-lg{c（H+）}注意:pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L

三.有关溶液pH的计算：1、单一溶液的计算：2、溶液的稀释：练习:0.001mol/L盐酸的pH=___，加水稀释到原来的10倍，pH=____加水到原来的103倍，pH=____如果加水稀释到原来的105倍呢？练习:pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_____，如果加水稀释到原来的105倍呢？（1）强酸强碱的稀释结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7碱不能小于734698

（2）弱酸、弱碱的稀释练习:pH=3CH3COOH加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_______；pH=12氨水加水稀释到原来10倍溶液的pH值范围_______结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；3~411~123、溶液的混合（1）pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合练习：pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。练习：pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值?结论：两种pH相差≥2的强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。

练习：0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。（2）强酸、强碱溶液的混合方法提示：1、首先考虑反应2、再按过量的计算，①若酸过量，求c（H+），再算pH值。②若碱过量，先求c（OH-），再求c（H+），算pH值

练习1：1体积PH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱恰好完全反应，则该碱溶液的PH等于______ A．9.0 B．9.5 C.10.5 D．11.0练习2：某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体