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第2课时化学反应与电能
[学习目标]1.设计实验认识构成原电池的条件。2.理解原电池的概念及工作原理,能正确判断原电池的正、负极。3.了解原电池工作原理的应用。
任务一火力发电——化学能间接转化为电能
1.我国目前使用的电能主要来自火力发电,其次来自水力发电。
2.火力发电的原理
通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应,使化学能转化为热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机,带动发电机发电。
3.能量转换过程
化学能eq\o(―――→,\s\up7(燃料燃烧))热能eq\o(―――→,\s\up7(蒸汽轮机))机械能eq\o(―――→,\s\up7(发电机))电能,其中能量转换的关键是燃烧。
4.能量转化的关键及特点
关键
燃烧(氧化还原反应)
特点
能量利用率低,污染严重
[交流研讨]试从资源、能效、对环境的影响等方面,阐述火力发电的弊端有哪些。
提示:①化石燃料属于不可再生能源,用化石燃料发电会造成资源的浪费;②火力发电的过程中,能量经过多次转化,利用率低,能量损失大;③化石燃料燃烧会产生大量的有害物质(如SO2、CO、NOx、粉尘等),污染环境。
1.近年来我国的火力发电量占比超过了70%,而火力发电量中“接近90%使用的是煤炭”。如图是燃煤电厂示意图。下列叙述不正确的是()
A.火力发电过程中能量主要转化的过程为化学能→热能→电能
B.用生锈铁屑处理烟囱排放废气中的CO
C.向燃煤中加入CaO能减少酸雨的形成
D.除尘器除尘利用了胶体的性质
答案:A
解析:A.火力发电是将化学能首先转化为热能,热能转化为机械能,然后转化为电能的过程,故A错误;B.在高温条件下,一氧化碳与铁锈中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故B正确;C.燃煤中加入CaO可以固硫,把硫元素最终转变为硫酸钙,减少二氧化硫的排放、减少酸雨的形成,故C正确;D.胶粒带电,静电除尘利用了胶体的电泳性质,故D正确;答案选A。
2.下列说法不正确的是()
A.火力发电用的煤是不可再生能源
B.煤经过气化和液化两个化学变化,可变为清洁能源
C.电能是一种清洁、高效、便捷的一次能源
D.科学规划开发水电,可助力实现碳达峰、碳中和的“双碳”目标
答案:C
解析:A.火力发电用的煤是化石能源,煤是不可再生能源,故A正确;B.煤经过气化和液化两个化学变化,可变为清洁能源,故B正确;C.电能是一种清洁、高效、便捷的二次能源,故C错误;D.科学规划开发水电,能降低化石燃料的消耗,可助力实现碳达峰、碳中和的“双碳”目标,故D正确;选C。
任务二原电池
【实验探究】
实验
装置
实验
现象
铜片:没有变化
锌片:逐渐溶解
铜片:有气泡产生
锌片:逐渐溶解
电流表:指针发生偏转
实验
结论
锌与稀硫酸反应产
生氢气,而铜不反应
导线中有电流通过,
反应过程中产生了电能
1.原电池
(1)概念:将化学能转化为电能的装置。
(2)本质:发生氧化还原反应。
2.原电池工作原理
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
铜片
电极反应
Zn-2e-===Zn2+
2H++2e-===H2↑
反应类型
氧化反应
还原反应
电子流向
由Zn片沿导线流向Cu片
电流方向
由Cu片沿导线流向Zn片
总反应的离子方程式
Zn+2H+===Zn2++H2↑
[交流研讨1]结合上述实验和课本原电池原理示意图,分析说明该原电池的电极和导线、电解质溶液中的导电微粒分别是什么,并说明其移动方向。
提示:电极(锌片、铜片)和导线中的导电微粒是电子,从负极流出,经导线流向正极;电解质溶液中的导电微粒是阳离子H+、阴离子SOeq\o\al(2-,4),阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
3.原电池的构成条件
[交流研讨2](1)图1装置中的铜作什么电极?铜能否用锌代替?
提示:铜作正极。不能,若用锌代替铜,两极活泼性相同,不能构成原电池。
(2)图2中将锌片换成铜,能形成原电池吗?
提示:不能,无自发进行的氧化还原反应。
(3)图2中用酒精代替稀硫酸能形成原电池吗?
提示:不能,酒精是非电解质,不导电。
eq\a\vs4\al()
构成原电池的必要条件
1.一反应:自发的氧化还原反应可设计成原电池。
2.两极:两个活泼性不同的金属(或一个为金属,一个为能导电的非金属)电极。
3.一液:具有电解质溶液。
4.一回路:形成闭合回路。
1.(2024·儋州期末)下列各组材料中,不能组成原电池的是()
选项
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片,Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
电解质溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
答案:C
解析:A.锌是活泼金属,石墨能导电,锌和硫酸能自发地发生氧化还原反应,所以能形成原电池,故A不
符合题意;B.两
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