第32讲 晶体结构与性质(练)学生版.docxVIP

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第32讲晶体结构与性质

【练基础】

1．下列关于晶体的说法不正确的是()

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A．①②③ B．②③④

C．④⑤⑥ D．②③⑦

2．下列说法错误的是()

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．原子晶体中只含有共价键

C．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子

D．单质的晶体中一定不存在离子键

3．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是()

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低

4．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,1)，则C的坐标参数为()

A．(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2)) B．(1,1，eq\f(1,2))

C．(eq\f(1,2)，1，eq\f(1,2)) D．(1，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))

5．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是()

AlCl3

SiCl4

晶体硼

金刚石

晶体硅

熔点/℃

190

－68

2300

＞3550

1415

沸点/℃

178

57

2550

4827

2355

A.SiCl4是分子晶体

B．晶体硼是原子晶体

C．AlCl3是分子晶体，加热能升华

D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱

6．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个Oeq\o\al(－,2)

B．晶体中每个K＋周围有8个Oeq\o\al(－,2)，每个Oeq\o\al(－,2)周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

7．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg·mol－1，则该干冰晶体的密度为(单位：g·cm－3)()

A.eq\f(M,a3)B.eq\f(M,a3NA)C.eq\f(4M,a3)D.eq\f(4M,a3NA)

8．非整比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可以表示为()

A．Feeq\o\al(2＋,0.45)Feeq\o\al(3＋,0.5)O B．Feeq\o\al(2＋,2)Fe3＋O2

C．Feeq\o\al(2＋,0.15)Feeq\o\al(3＋,0.80)O D．Feeq\o\al(2＋,0.85)Feeq\o\al(3＋,0.10)O

9．下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是()

A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子

B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C．CH4晶体熔化时需克服共价键

D．一个甲烷晶胞中含有8个CH4分子

10．金晶体是面心立方最密堆积，已知立方体的每个面上5个金原子紧密堆积，金原子半径为rcm，则金晶体的空间利用率为()

A.eq\f(\f(4,3)π,(2\r(2))3)×100% B.eq\f(4×\f(4,3)π,(2\r(2))3)×100%

C.eq\f(4×\f(4,3)π,(\r(2))3)×100% D.eq\f(4×\f(4,3)r,(2\r(2))3)×100%

【练提升】

1．(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的________，而C