高中 化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素《第二节 第4课时 硝酸 酸雨及防治》课件.pptx

第4课时硝酸酸雨及防治第五章第二节氮及其化合物

1．掌握硝酸的性质及应用。2．知道酸雨的成因及防治措施。3．掌握硝酸与金属、非金属反应的特点。学习目标

任务一硝酸1任务二酸雨及防治2随堂达标演练3内容索引课时测评4

任务一硝酸

新知构建1．物理性质硝酸是色、挥发、有气味的液体。2．化学性质(1)酸的通性：属于强酸，具有酸的通性。无易刺激性

交流研讨1写出下列反应的离子方程式。①硝酸和氢氧化钠反应：_____________________。②硝酸和氧化钠反应：_____________________________。③硝酸和碳酸钙反应：____________________________________。H＋＋OH－===H2O2H＋＋Na2O===2Na＋＋H2O2H＋＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O

(2)不稳定性：见光或受热易分解。化学方程式为。

交流研讨2实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。如果将浓硝酸取出，发现浓硝酸呈黄色。这是为什么呢？提示：浓硝酸见光、受热易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。浓硝酸见光分解会生成二氧化氮，溶于浓硝酸呈黄色。

(3)强氧化性①HNO3与金属(Cu)的反应【实验探究】实验操作两支具支试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸实验现象①浓硝酸反应比较剧烈，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变深蓝色；②稀硝酸反应比较缓慢，铜丝逐渐溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝色

【实验结论】a．化学方程式浓HNO3与铜反应：；稀HNO3与铜反应：。b．浓HNO3的氧化性更。Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O强

交流研讨3(1)浓硝酸、稀硝酸与Cu的反应生成物分别为NO2、NO，反应中，稀硝酸中氮元素的化合价降低较多，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？提示：不对。浓硝酸氧化性比稀硝酸强，与Cu反应时浓HNO3反应更剧烈。(2)一定量的金属铜放入浓硝酸后，金属铜有剩余，推测产生的气体成分可能有哪些。再向其中加入少量的稀硫酸，金属铜还会继续溶解吗？提示：产生的气体可能是NO2和NO的混合气体。向有金属铜剩余的溶液中加入少量稀硫酸，稀硫酸提供氢离子，溶液中的NO会继续与铜反应。

(3)铁在常温下可以和稀硝酸反应，预测铁与稀硝酸反应的产物，试写出化学方程式。提示：Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

②钝化常温下浓硝酸可使铁、铝的表面形成致密的氧化物薄膜而，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用制容器或制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。③浓HNO3与非金属(碳)的反应化学方程式：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。④王水组成：浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为。特性：能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。钝化铁铝1∶3

3．硝酸的工业制法硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、染料等，工业制硝酸的原理如图：写出上述转化的化学方程式。①________________________。②_____________________________。③_____________________。④_____________________________。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO

归纳总结硝酸的强氧化性1．规律(1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。(2)硝酸作氧化剂的反应中，还原剂一般被氧化为最高价态。2．表现(1)硝酸与金属的反应①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。②活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同，可能是NO2、N2