2022届高考新教材化学二轮复习学案-微专题9难溶电解质的沉淀溶解平衡图像.docxVIP

微专题9难溶电解质的沉淀溶解平衡图像

必备知识要点

1.明确图像中纵、横轴表示的含义

纵、横轴通常表示难溶电解质电离出的离子浓度或其对数或其负对数。

2．理解图像中线上点、线外点的含义

(1)沉淀溶解平衡曲线上的任意一点都表示处于沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外。

(2)对于曲线外点的分析，要密切与纵、横轴表示的物理量相结合。如纵、横轴均表示离子浓度的对数，则曲线上方的点对应的溶液均为饱和溶液与沉淀并存的体系，此时Qc＞Ksp；曲线下方区域的点对应的溶液均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp。如纵、横轴均为离子浓度负对数，则曲线上方的点对应的溶液均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp；曲线下方区域的点对应的溶液均为饱和溶液与沉淀并存的体系，此时Qc＞Ksp。

3．抓住Ksp的特点，进行相关判断或计算

(1)Ksp可以反映同一反应在不同温度条件下进行的程度，一般Ksp越大，说明沉淀向溶解方向进行的程度越大。

(2)Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。一般情况下，对于类型相同的难溶电解质，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。

(3)利用溶度积判断沉淀的生成、溶解及沉淀溶解反应进行的方向。对于难溶电解质AmBn，离子积Qc＝cm(An＋)·cn(Bm－)。若Qc＜Ksp，溶液为不饱和溶液，体系无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和；若Qc＝Ksp，溶液为饱和溶液，体系处于平衡状态；若Qc＞Ksp，溶液为过饱和溶液，体系中有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

(4)利用溶度积进行相关的计算

①对于难溶电解质M(OH)n，其开始沉淀时溶液中的c(OH－)＝nKspcMn2+，恰好完全沉淀时溶液中c(OH－)＝nKsp1.0×10-5，再根据Kw

②沉淀转化反应的平衡常数计算，如向碳酸钡浊液中加入硫酸钠，BaCO3s+SO42-aq?BaSO4s

高考真题演练

1.[2018·全国Ⅲ卷]用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()

A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)

C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c移到a

D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动

2．[2017·全国Ⅲ卷]在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()

A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7

B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl

C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好

D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全

模拟预测

1.将4mL0.2mol·L－1盐酸和20mL0.2mol·L－1CaCl2溶液混合后，用0.2mol·L－1Na2CO3溶液滴定，滴定过程中溶液pH随加入Na2CO3溶液体积变化如图。[KspCaCO3＝5.0×10－9，忽略溶液混合过程中体积变化]下列说法错误的是(

A．a＝1＋lg3

B．A、B、D三点的溶液中水电离程度依次增大

C．B点溶液中存在：2cCa2+＋cH+＋cNa

D．C点cCO32-＝2.5×10

2．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是()

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B．在t℃时，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2

C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)?AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

3．常温下，铁的氢氧化物Fe(OH)n(n＝2或3)的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系如图所示，其中pFe＝－lgcFen+。下列叙述错误的是(

A．Ⅰ表示Fe(OH)3的曲线

B．Fe(OH)2的Kap＝10－15

C．在Y点通入足量的O2将达到R点(忽略溶液体积变化)

D．在Q点加水稀释可能移到M点

4．常温下，向含有c(H＋)＝1mol·L－1、c(Cu2＋)＝c(Fe3＋)＝0.04mol·L－1的100mL溶液中加入固体NaOH(忽略加入固体时的溶液