高中 化学 选择性必修2 第三章 晶体结构与性质《专题突破 (四)关于晶胞结构的三个常考点》课件.pptx

;;一、晶胞参数及相关计算;晶胞参数：晶胞的形状和大小可以用6个参数来表示，包括晶胞的3组棱长a、b、c和3组棱相互间的夹角α、β、γ，此即晶格特征参数，简称晶胞

参数。

1．晶胞参数的计算方法;2．晶体密度的计算方法

若1个晶胞中含有n个微粒，则1mol该晶胞中含有nmol微粒，其质量为nMg(M为微粒的相对分子质量)；又1个晶胞的质量为ρa3g(a3为晶胞的体积)，则1mol晶胞的质量为ρa3NAg，因此有nM＝ρa3NA。;1．一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、

，下列说法错误的是

A．该晶体的化学式为CuInTe2

B．C点原子的分数坐标为

C．晶胞中四面体空隙的占有率为50%

D．晶胞中C、D间距离d＝pm;

;

;2.73号元素钽(Ta)与砷(As)形成的晶体在室温下拥有超高的空穴迁移率和较低的电子迁移率，其长方体晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．基态As原子核外N层有4种空间运动状态不同的电子

B．该晶胞中As的配位数为4

C．该晶体的化学式为TaAs

D．TaAs的晶体密度ρ＝g·cm－3;A.基态As原子的价层电子排布式为4s24p3，一个原子轨道即为一种空间运动状态，N层电子共4种空间运动状态，A项正确；B.该晶胞中As的配位数为6，B项错误；C.由晶胞结构可知，该晶体的化学式为TaAs，C项正确；D.m(晶胞)＝ρa2b×10－21g＝g，则ρ＝×1021g·cm－3，D项正确；故选B。

;3.M原子的价层电子排布式为3s23p5，与铜形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

(1)该晶体的化学式为________。;(2)已知该晶体的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜

原子和M原子之间的最短距离为________________cm(只写计算式)。;

;4.某离子晶体晶胞的结构如图所示。X(·)位于立方体顶点，Y()位于立方体中心。试分析：

(1)晶体的化学式为______________。;(2)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是__________。;(3)设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为

ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两

个距离最近的X之间的距离为_____________cm。;二、晶胞中坐标系的构建及原子坐标的确定方法;1．构建坐标原点、坐标轴和单位长度立体模型

(1)最简单的晶胞——简单立方堆积的晶胞模型，坐标系的构建。

简单立方堆积的晶胞中8个顶点的微粒是完全一致的，因此可以任意选择一个原子为坐标原点，以立方体的三个棱延长线构建坐标轴，以晶胞边长为1个单位长度，由此可得如图所示的坐标系。;2．几种典型晶胞结构模型的原子坐标

(1)简单立方体模型

原子坐标：若1(0，0，0)，2(0，1，0)，则确定3(1，1，0)，7(1，1，1)。;(2)体心晶胞结构模型

原子坐标：若1(0，0，0)，3(1，1，0)，5(0，0，1)，则6(0，1，1)，7(1，1，1)，9。;(3)面心立方晶胞结构模型;1．氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF2、NF3、XeF2等。其中XeF2的四方晶胞结构如图所示，图中M点原子坐标参数为，Xe和F的最短距离为bnm，下列说法错误的是

A．OF2分子中键角小于NF3分子中的

B．XeF2中Xe的杂化方式为sp

C．基态N、F原子核外电子均有5种空间运动状态

D．Q点原子坐标参数为;A.OF2中O原子有2个孤电子对，NF3中N原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，故OF2分子中键角小于NF3分子中的，A正确；B.XeF2中Xe的价层电子对数为5，不可能为sp杂化，B错误；C.基态N、F原子核外电子均占据5个原子轨道，故均有5种空间运动状态，C正确；D.由信息，Q点原子坐标参数为，D正确；故答案为B。

;2．氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为apm，以晶胞边长为单位长度建立坐标系，原子A的坐标参数为(0，0，0)，下列说法错误的是

A．原子B的坐标参数为

B．晶胞边长是apm

C．该物质