高中 化学 必修 第二册 第六章 化学反应与能量《章末综合提升》课件.pptx

章末综合提升第六章化学反应与能量

概念梳理构建体系1分层突破提升能力2教考衔接明确考向3内容索引单元检测卷4

概念梳理构建体系

一、化学反应与能量1．化学能与热能

2．化学能转化为电能的装置——原电池

二、化学反应的速率与限度(化学平衡)

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分层突破提升能力

一、电极反应式的书写及判断1．书写电极反应式的原则电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒2．电极反应式的书写思路

针对练1．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是选项电极反应式出现的环境AC2H5OH－12e－＋3H2O===CO2↑＋12H＋碱性环境下乙醇燃料电池的负极反应BO2＋2H2O－4e－===4OH－钢铁吸氧腐蚀的正极反应CCO－2e－＋CO===2CO2熔融碳酸盐环境下的CO燃料电池负极DH2－2e－===2H＋碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应√

A．碱性环境下，乙醇燃料电池中，乙醇转化为CO和H2O，电极反应式为C2H5OH－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O，A错误；B．钢铁吸氧腐蚀的正极为O2得到电子，和溶液中的水生成OH－，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B错误；C．熔融碳酸盐为电解质，CO在反应中失电子转化为CO2，电极反应式为CO－2e－＋CO===2CO2，C正确；D．碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O，D错误；答案选C。

针对练2．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电子是由a极经外电路流向b极D．若将H2改成CH4，则负极电极反应为CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋√

氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极(a极)为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极(b极)为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应方程式为2H2＋O2===2H2O，据此解答。A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极(a极)为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B．通入氧气的一极(b极)为电池的正极，发生还原反应，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故B正确；C．电子是由负极经外电路流向正极，故C正确；D．若将H2改成CH4，碱性环境下甲烷在负极转化为碳酸根离子，则负极电极反应为CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O，故D错误。答案选D。

针对练3．NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图装置对NO2进行回收利用，装置中a、b为多孔石墨电极。下列说法正确的是A．b极为电池的正极，发生氧化反应B．a极的电极反应式为NO2＋2e－＋2H＋===NO＋H2OC．一段时间后，b极附近HNO3浓度增大D．电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3√

该装置为原电池装置，由题图可知，b电极通入氧气，氧气得到电子，发生还原反应，b电极为正极，则a电极为负极，以此解题。A．通入O2的一极得电子发生还原反应，为原电池的正极，故A错误；B．通入NO2的a极失电子发生氧化反应，其电极反应式为NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋，故B错误；C．一段时间后，b极发生还原反应生成水，电极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，b极附近HNO3浓度减小，故C错误；D．正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，负极电极反应式为NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋，将正、负极电极反应式相加得电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故D正确。

二、解答化学反应速率图像题的思路1．关注图像中的“点、线、面”(1)关注“面”——明确研究对象①理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所表示的是哪些量之间的关系。②弄清楚是物质的量，还是浓度随时间的变化。(2)关注“线”①弄清曲线的走向，是增大还是减小，确定反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。②分清突变和渐变；理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义。(3)关注“点”解题时要特别关注特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。深刻理解这些特殊点的意义。

2．联系规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律等。3．正确判断根据题干和题目要求，结合图像信息，正确利用