高中 化学 必修 第一册 第一章 物质及其变化《第三节 第4课时 氧化还原反应方程式的配平》教学设计.docx

第4课时氧化还原反应方程式的配平

[学习目标]1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。

任务一正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤

1．氧化还原反应方程式配平的依据

(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。

(2)质量守恒：反应前后元素的种类和同种元素原子个数不变。

(3)电荷守恒(适用于离子方程式)：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。

2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤

[交流研讨]配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O。

提示：3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O

第一步：标变价，H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋HN＋―→eq\o(S,\s\up6(0))↓＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O

第二步：列得失，

第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O

第五步：查守恒，利用O原子守恒来进行验证。

最后化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O

配平下列氧化还原反应方程式。

(1)HCl(浓)＋MnO2eq\o(=====,\s\up7(△))Cl2↑＋MnCl2＋H2O

(2)KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O

答案：(1)41112

(2)21081258

任务二配平氧化还原反应方程式的常用技巧

1．逆向配平法

分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。

[交流研讨1]配平化学方程式：S＋KOHeq\o(=====,\s\up7(△))K2S＋K2SO3＋H2O。

提示：36213

硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化产物。

(1)化合价的变化：生成“1个K2S”化合价降低2价，生成“1个K2SO3”化合价升高4价；化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S化学计量数为2，K2SO3的化学计量数1。

(2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。

(3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为6。

(4)最后确定H2O的化学计量数为3。

最后化学方程式为3S＋6KOHeq\o(=====,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O。

2．离子方程式的配平

首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。

[交流研讨2]配平离子方程式：MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋H2O2===Mn2＋＋O2↑＋H2O

提示：265258

(1)根据得失电子守恒确定氧化剂MnOeq\o\al(－,4)、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5。

(2)根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6。

(3)根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为8。

(4)最后用O原子守恒检验。

最后离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。

3．缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]

(1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。

(2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

[交流研讨3]将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫红色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：

提示：5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O

(1)由溶液显紫红色可推知有MnOeq\o\al(－,4)生成，确定变价元素物质的化学计量数。

化合价分析如下：

Bi(＋5→＋3)2×5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3＋前)

Mn(＋2→＋7)5×2(化学计量数2配在Mn2＋和MnOeq\o\al(－,4)前)

(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。

5NaBi