高中 化学 选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡《第二节 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响》教学设计.docx

第3课时浓度、压强对化学平衡的影响

[课程标准]1.通过实验探究，了解浓度、压强对化学平衡状态的影响。2.能运用浓度、压强对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。3.能利用平衡常数和浓度商的关系判断平衡移动的方向。

任务一化学平衡的移动浓度对化学平衡的影响

1.化学平衡的移动

(1)定义

在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变外界条件(温度、浓度、压强等)，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。

(2)化学平衡移动方向的判断

①条件

改变eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡不移动；,若v正v逆，平衡向正反应方向移动；,若v正v逆，平衡向逆反应方向移动。))

②根据浓度商(Q)与化学平衡常数(K)的关系判断

a.当QK时，化学平衡向正反应方向移动；

b.当Q＝K时，反应处于平衡状态；

c.当QK时，化学平衡向逆反应方向移动。

2.浓度对化学平衡的影响

【交流研讨】

教材实验现象如下表，完成下列讨论：

实验原理

Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)

实验操作

现象

b溶液颜色变浅

c溶液颜色变深

1.向试管b中加入铁粉，发生的反应是什么？为什么溶液的颜色会变浅？由此得出的实验结论是什么？

提示：加入铁粉后，Fe与Fe3＋发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液中c(Fe3＋)减小，从而使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡向逆反应方向移动，c[Fe(SCN)3]减小，溶液的红色变浅；由此得出的实验结论是：其他条件不变，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

2.向试管c中加入4滴1mol·L－1KSCN溶液，为什么溶液的颜色会加深？由此得出的实验结论是什么？

提示：增大c(SCN－)后，从而使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡向正反应方向移动，c[Fe(SCN)3]增大，溶液的颜色加深；由此得出的实验结论是：其他条件不变，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。

3.对于反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固体平衡是否移动？为什么？

提示：不移动；FeCl3与KSCN在溶液中的反应，实质是Fe3＋与SCN－的反应，K＋和Cl－并未参加反应。

规律总结

当其他条件不变时：

1.c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。

2.c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。

3.工业生产应用

适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。

1.判断正误，错误的说明其原因。

(1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本。

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答案：正确。

(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动。

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答案：错误，因为C是固体，当增加少量的固体反应物对反应平衡没有影响。

(3)恒容密闭容器中充入氦气，可使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡向正反应方向移动。

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答案：错误，当恒容时，通入氦气并不能改变反应物和生成物的浓度，所以平衡不移动。

(4)改变条件使v正增大，则化学平衡一定向正反应方向移动。

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答案：错误，平衡移动方向取决于v正和v逆的相对大小，而不仅仅取决于v正的增大。

(5)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小。

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答案：正确。

(6)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动。

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答案：正确。

2.常温下，水溶液中的反应