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第十三章原子结构
13.3玻尔的原子模型
??目标导航
知识要点
难易度
1.光谱及其种类
2.玻尔能级理论和氢原子光谱
3.氢原子能级跃迁的频率条件()
★
★★★
★★★
??知识精讲
一、光谱
1.光谱:棱镜可以将复色光按波长的变化次序排列成一系列单色光,形成一条光带,称为光谱。
2.光谱的种类
(1)物体自身发光所形成的光谱称为发射光谱。
(2)吸收光谱:白光通过温度较低的物质蒸汽时,某些波长的光被该物质吸收后形成的光谱。
(3)连续光谱:炽热的固体、液体以及高压气体的光谱包含一切波长的白光,这种光谱叫做连续光谱。
(4)明线光谱:由一系列不连续的亮线组成的,这种光谱叫做明线光谱,光谱中的亮线称为谱线。
3.原子的明线光谱和吸收光谱只取决于原子的内部结构,与温度、压强等外界条件无关。
4.应用:
(1)原子的光谱可以被当作原子的“指纹”,光谱分析的方法来鉴别物质的化学成分,并且具有高灵敏度。
(2)光谱红移的大小可以推知天体的速度,这为宇宙大爆炸理论提供了重要而直接的证据。
(3)光谱分析的方法还广泛应用于医药、环境监测、食品安全监测和遥感技术等领域。
例1.关于光谱和光谱分析,下列说法正确的是()
A.太阳光谱是连续谱,分析太阳光谱可以知道太阳内部的化学组成
B.霓虹灯和炼钢炉中炽热铁水产生的光谱,都是线状谱
C.强白光通过酒精灯火焰上的钠盐,形成的是吸收光谱
D.进行光谱分析时,可以利用发射光谱,也可以用吸收光谱
答案:C
解析:A.太阳光谱是吸收光谱,这是由于太阳发出的强光经过温度比较低的大气层时产生的,A错误;
B.霓虹灯呈稀薄气体状态,因此光谱是线状谱,而炼钢炉中炽热铁水产生的光谱是连续光谱,B错误;C.强白光通过酒精灯火焰上的钠盐时,某些频率的光被吸收,形成吸收光谱,C正确;
D.发射光谱可以分为连续光谱和线状谱,而光谱分析中只能用线状谱和吸收光谱,因为它们都具备特征谱线,D错误。
二、氢原子光谱的经验公式
1.巴尔末经验公式:将氢原子光谱的这一系列谱线叫做巴尔末系。
(m=1,2,3,...;n=m+1,m+2,m+3)R叫做里德伯常量,其测量值为1.096776x10-7m-1
2.推广
①紫外区的赖曼系(m=1),(n=2,3,4…);
②可见光区的巴尔末系(m=2)(n=3,4,5…);
③近红外区的帕邢系(m=3)(n=4,5,6…);
④红外区的布喇开系(m=4)(n=5,6,7…);
三、玻尔的原子模型
1.玻尔理论:
(1)引入了量子化概念,提出了自己的原子结构模型假设,解释氢原子光谱。
①原子只能处在一系列不连续的能量状态中,在这些状态中原子是稳定的,电子绕原子核旋转,但并不向外辐射电磁波,这些状态叫做定态。
②原子的能量状态与电子绕核运动的轨道对应。
由于原子的能量状态是不连续的.电子不能在任意轨道上绕核运动。电子的动量mv与轨道半径r满足
,n称为量子数,h为普朗克常量,h=6.64x10-34J·S。
③原子处在定态时的能量用E表示。当原子中的电子从量子数为n的高能态轨道跃迁到量子数为m的低能态轨道时,才发射或吸收一定频率的电磁波,电磁波的能量为:hν=Em-En式中,v为电磁波的频率。
若nm,原子发射电磁波,反之,原子吸收电磁波。这一关系称为频率条件。
(2)结论:
玻尔运用上述量子化假设,计算出氢原子核外电子所有可能的轨道半径以及相应氢原子的能量:
式中,r1为核外电子第1条(离原子核最近的一条)可能的轨道半径,E1为轨道半径为r1时氢原子的能量;r=5.3x10-11m,E=-13.6eV。
rn表示第n条轨道半径,En分别表示在第n条轨道上氢原子的能量。
氢原子各个定态的能量,叫做氢原子的能级,以上关于E的表达式就称为氢原子的能级公式。
2.能级图
特点:①n=1为基态,其它称激发态,n越大能量越大;②上密下疏;③能级为负值。
四、玻尔理论对氢原子光谱的解释
电子从高能级向低能级跃迁时向外发射电磁波,形成光谱。
巴尔末系:n=3,4,5…
将c=λν代入得;里德伯常量,和经验公式完美一致。
其它,赖曼系、帕邢系、布喇开系同理。
例2.一个氢原子从n=2能级跃迁到n=3能级,也就是氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道,该原子()
A.吸收光子,能量增大 B.吸收光子,能量减小
C.放出光子,能量增大 D.放出光子,能量减小
答案:A
解析:氢原子从低能级向高能级跃迁时,吸收光子,能量增大。
例3.氢原子从能级向基态跃迁时辐射出的光子的频率为,能级向能级跃迁时辐射出的光子的频率为,则从能级向基态跃迁时辐射出的光子
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