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化学高考例题
一，推断题：
(08北京卷)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列
实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明
显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的
化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是
________________。
(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符
号)________________。
(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀
生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
_________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，
则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表
示)_________________________
答案：
【解析】根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，
Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe;Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C+2H2SO4(浓)CO2↑
+2SO2↑+2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2，若是两种气体时，浓酸为硝酸，C+4HNO3=CO2
↑+4NO2↑+2H2O，通过水后，气体为CO2和NO;向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与
铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu2+，Fe3+和H+;氯化亚铁溶液中加淀
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粉碘化钾和H2O2时，其反应为:2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2;原样品中加足量稀硫酸，
Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C
和Fe2O3。
【高考考点】元素化合物知识和有关计算、离子方程式的书写
【易错提醒】不能正确理解通入过量氯气对反应的影响，造成书写的离子不全，离子方
程式书写错误。
【备考提示】探究性学习的方法及思维方式，是一种高考的发展方向之一。其往往采用
对比的方法，根据实验中出现的不同现象进行合理的解释或阐述，以期展现思维的过程。希
望同学们在复习备考中多注意训练，逐步培养自己科学的学习研究素养。
二，实验题
甲、乙两同学为探究SO与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO沉淀，用下图所
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示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验操作和现象：
（1）A中反应的化学方程式是___________________。
（2）C中白色沉淀是___________________，该沉淀的生成表明SO具有
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___________________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________________。
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