高中 化学 必修 第二册 第六章 化学反应与能量《第一节 第3课时 化学电源》课件.pptx

第3课时化学电源第六章第一节化学反应与能量变化

1．会设计简单的原电池。2．知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。3．掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。4．能正确书写简单化学电源的电极反应式。学习目标

任务一一次电池二次电池1任务二燃料电池2随堂达标演练3内容索引课时测评4

任务一一次电池二次电池

新知构建1．一次电池——锌锰干电池构造示意图工作原理负极______锌被氧化，逐渐消耗电解质溶液氯化铵糊正极_________________被还原电池特点放电后______充电；便于携带，价格低锌筒石墨棒二氧化锰不能

交流研讨锌锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，锌外壳变薄，最后内部的糊状电解质会泄露出来，使电器腐蚀。为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl糊换成湿的KOH，制成了碱性锌锰电池。总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，写出负极的电极反应式。提示：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2。

2．二次电池——充电电池(1)特点：二次电池在放电时所进行的_____________，在充电时可以_________，使电池恢复到放电前的状态，从而实现放电与充电的循环。(2)能量转化：化学能电能。(3)常见的充电电池：_________电池、______电池、_______电池等。氧化还原反应逆向进行铅酸蓄镍氢锂离子

交流研讨铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，工作时该电池总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。按要求回答下列问题：(1)负极材料是________，正极材料是________，电解质溶液是_______。(2)放电时，电解质溶液中的H＋移向___________极。(3)放电时，电解质溶液中硫酸的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)当铅酸蓄电池向外电路提供2mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。稀硫酸PbPbO2PbO2(或正)减小96

归纳总结铅酸蓄电池的电极反应负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4；正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O；电池总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。

典例应用1．(2024·桂林市期中)下列有关电池的说法不正确的是A．汽车所用的铅酸蓄电池可以无限次充、放电B．锌锰干电池中锌电极是负极C．水果电池可把化学能转化为电能D．手机用的锂离子电池属于二次电池√

A．铅酸蓄电池是常见的二次电池，充电电池的使用有一定的限度，A错误；B．锌锰干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，B正确；C．水果电池为利用水果中的化学物质和金属片发生反应产生电能的一种电池，可把化学能转化为电能，C正确；D．锂离子电池能充、放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，D正确；答案选A。

2．某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是A．锌筒是原电池的正极B．石墨电极上发生氧化反应C．铵根离子移向石墨电极D．电子经石墨棒沿电解质溶液流向锌筒√锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨棒作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，A、B错误；原电池中阳离子向正极移动，故铵根离子移向石墨电极，C正确；电子经导线由负极锌筒流向石墨棒，D错误。

3．(2024·济南高一期中)氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上。其中一种氟离子电池的工作原理为3Mg＋2BiF33MgF2＋2Bi(MgF2为难溶盐)，电解质为熔融氟化物。下列说法正确的是A．放电时，负极的电极反应式为Mg－2e－＋2F－===MgF2B．放电时，电子从镁电极流出，经电解质流向正极C．放电时，化学能完全转化为电能D．放电时，F－向正极移动√

放电时，Mg作负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Mg＋2F－－2e－===MgF2，A项正确；放电时，电子从镁电极流出，经导线流向正极，B项错误；原电池是把化学能转化为电能的装置，但化学能不可能100%转化为电能，还有部分转化为热能等，C项错误；放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故F－向负极移动，D项错误。返回

任务二燃料电池

新知构建1．概念一种将燃料(如氢气、甲烷、乙醇)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。2．特点(1)清洁、安全、高效等。(2)能量转化率较高。(3)反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供，供电量易于调节。3．应用在航天、军事、交通等领域有广阔的应用前景。

4．氢氧燃料电池氢氧燃料电池在不同介质中