高中 化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素《第二节 第2课时 氨和铵盐》课件.pptx

第2课时氨和铵盐第五章第二节氮及其化合物

1．掌握NH3的性质。2．掌握铵盐的性质及的检验方法。3．掌握喷泉实验的原理及拓展应用。学习目标

任务一氨的性质1任务二铵盐的检验2随堂达标演练3内容索引课时测评4

任务一氨的性质

新知构建1．物理性质颜色气味状态密度溶解性沸点_____有_______气味气体比空气的_________溶于水(常温常压下1∶700)较低，易液化无色刺激性小极易

2.化学性质【实验探究】实验装置操作及现象结论①打开弹簧夹，并挤压胶头滴管；②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟氨与氯化氢均易挥发，反应生成白色晶体

(1)氨的化学性质NH3＋H2O??NH3·H2OHCl＋NH3===NH4Cl产生白烟还原性

(2)氨水的化学性质3．用途(1)氨易液化，液氨常用作制冷剂。(2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。

交流研讨11mol/L的氨水中NH3·H2O的浓度是1mol/L吗？该氨水中含氮元素的微粒有哪些？

交流研讨2(1)某同学做氨气溶于水的喷泉实验时，打开弹簧夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因。提示：①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。(2)列举哪些气体与吸收剂也能形成喷泉实验。提示：气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2NO2与O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸NaOH溶液水

典例应用1．下列有关氨的叙述中不正确的是A．氨分子中氮元素的化合价为最低价，氨具有还原性B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反应中，若氧气过量，则有红棕色气体生成D．可以用玻璃棒蘸取浓硫酸检验氨的存在√氨分子中氮元素的化合价为最低价，只能升高不能降低，因此氨具有还原性，A正确；氨的催化氧化产生的一氧化氮能与过量的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，C正确；浓硫酸与氨反应没有明显现象，D错误。

2．(2024·山东济宁高一期末)下列关于氨水的叙述正确的是A．氨水显碱性，因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．0.1mol·L-1氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1L1mol·L-1的氨水中含有的含氮微粒有NH3、NH3·H2O、NH√氨水是一种混合物，NH3·H2O是弱碱，在水中发生部分电离，使溶液显碱性，故A错误；氨水中共有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物，故B错误；溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，0.1mol·L-1氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O，故C错误。

3．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法：___________________________________________________________________。(2)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。①若用HCl气体，则c(HCl)＝__________。②若用NO2气体，则c(HNO3)＝__________。打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾

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任务二铵盐的检验

新知构建1．铵盐(1)概念：与酸根离子形成的化合物。(2)物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，易溶于水。(3)化学性质(4)用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。

2．铵盐(NH)的检验(1)实验探究实验操作三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液实验现象三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝色实验原理离子方程式：____________________________应用检验NH的存在和制取氨

变蓝

典例应用1．下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素的化合价都是－3价；②绝大多数铵盐易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨；④铵盐都不能与酸反应；⑤绝大多数铵盐受热易分解。其中正确的是A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．②③⑤√①硝酸铵中氮元素的化合价是－3价和＋5价，错误；②绝大多数铵盐易溶于水，正确；③铵盐与碱共热，能够反应放出氨，正确；④碳