高中 化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素《实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》课件.pptx

;;;;2.将杂质离子生成沉淀

;沉淀对象;3.过滤除去沉淀;4.调节溶液pH，除去引入的CO

操作方法：向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒不断搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。

5．蒸发结晶;;3．在实验操作中为什么依次加入的试剂都要略微过量？加入盐酸的目的是什么？

提示：实验操作中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－和CO。

4．蒸发时，可以待溶液蒸干再停止加热吗？为什么？

提示：不可以。因为待溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅，应待溶液中出现大量晶体或有少量水分时停止加热，利用余热蒸干。

;;A．静置后，继续向上层清液中滴加2～3滴BaCl2溶液，无白色沉淀生成则说明上层清液中检验不出SO，已沉淀完全，选项A正确；B．粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，利用Na2CO3除去Ca2+、利用NaOH除去Mg2+、利用BaCl2除去SO，除杂时，各试剂必须加过量，就会引入新的杂质，因此Na2CO3还可以除去过量的BaCl2引入的Ba2+，因此试剂的添加顺序中Na2CO3需要在BaCl2的后面添加，选项B错误；C．盐酸的作用是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以盐酸在过滤后，蒸发前加入，选项C正确；D．蒸发食盐水时，等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，选项D正确；答案选B。;2．(2024·潍坊市五县市期中)通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。

下列说法错误的是

A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤

B．步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序

C．步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒

D．步骤②中试剂BaCl2不能换成Ba(NO3)2;由实验流程可知，①为粗盐溶解，

②中硫酸根离子用钡离子转化为

沉淀，③中镁离子用氢氧根离子

转化为沉淀，④中钙离子及过量

钡离子用碳酸根离子转化为沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。A．步骤①、⑤的操???分别是溶解、过滤，A正确；B．步骤③和④顺序可互换，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响，步骤②和④顺序不可互换，否则将导致过量的钡离子无法除去，B错误；C．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，C正确；D．BaCl2不能换成Ba(NO3)2，否则会引入杂质离子NO，D正确；故选B。;3．(2023·包头市月考)海水通过蒸发结晶得到的粗盐经溶解过滤，除去少量泥沙及悬浮物后，溶液中主要含有Na＋、Cl－，还有杂质离子Ca2+、Mg2+、SO，现要对其进一步提纯，得到较纯净的NaCl溶液，可用试剂和操作步骤如下。试剂：①盐酸、②Na2CO3(aq)、③NaOH(aq)、④BaCl2(aq)。;图中a、b、c、d分别表示上述试剂中的一种，回答下列问题：

(1)沉淀A可能是或(填化学式)。;溶液中主要含有Na＋、Cl－，还有杂质离子Ca2+、Mg2+、SO，现要对其进一步提纯，得到较纯净的NaCl溶液，需要加入②Na2CO3(aq)除去Ca2+；加入③NaOH(aq)除去Mg2+，加入④BaCl2(aq)除去SO，为了得到纯净的NaCl溶液，不能引入新的杂质离子，后面的试剂要除去前面引入的杂质离子，即Na2CO3(aq)必须在BaCl2(aq)的后面，稀盐酸必须在最后，所以除杂试剂的顺序为：③④②①或④③②①或④②③①，所以试剂a可以是③NaOH(aq)或④BaCl2(aq)，沉淀A为Mg(OH)2或BaSO4，适量d只能是稀盐酸，气体E是二氧化碳，据此回答。由分析知试剂a可以是③NaOH(aq)或④BaCl2(aq)，沉淀A为Mg(OH)2或BaSO4；

;(2)判断试剂a稍过量的实验操作是__________________________________

_________________________________________________________。;(3)Na2CO3(aq)的作用是_______________________。;(4)第一次过滤是否可以省略(填“是”或“否”)。;(5)写出加入适量d所发生反应的离子方程式：________________________

_____________________________；

写出少量气体E通入澄清石灰水反应的离子方程式：__________________

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