高中 化学 必修 第一册 第二章 海水中的重要元素 钠和氯《章末综合提升》课件.pptx

;;概念梳理构建体系;一、海水中的重要元素——钠和氯;二、物质的量;分层突破提升能力;一、钠及其化合物的性质、转化及应用

1．钠及其化合物的“价—类”二维图

?

(1)从化合价认识物质的氧化性和还原性。

(2)从物质的类别掌握金属单质、金属氧化物、碱和盐的性质。;2．钠及其化合物的转化;3．钠及其化合物的重要性质和应用;√;有的物质受热分解产生有毒气体，不可以做食品膨松剂，故A错误；碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故B错误；碳酸氢钠可以作为碱性膨松剂单独使用，故C错误；复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，所以复合膨松剂应在干燥的环境中保存，故D正确。;针对练2．探究Na2O2与水的反应，实验如下：

?

下列分析错误的是(填序号)。

(1)①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

(2)①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

(3)②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量相同;试管①中Na2O2与H2O反应产生O2，试管⑤中H2O2在MnO2的催化作用下生成O2，因此试管①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃，(1)正确。试管①中H2O2分解产生O2的反应为氧化还原反应，Na2O2与H2O的反应为复分解反应；试管④中加入稀硫酸发生的反应为：BaO2＋H2SO4===BaSO4＋H2O2、2H2O2===2H2O＋O2↑，前者为复分解反应，后者为氧化还原反应，(2)正确。试管②中KMnO4为氧化剂，试管⑤中MnO2为催化剂，二者的作用不同，由于溶液中所含H2O2的量不同，因此反应生成O2的量不同，(3)错误。;针对练3．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，

其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：?

(1)写出各物质的化学式：A：，B：，

C：，D：，E：。

(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式。

B→C：；

D→E：。;二、氯及其化合物的性质、转化及应用

1．氯及其化合物的“价—类”二维图

?

(1)同价态之间的转化主要是酸性氧化物、酸和盐之间的化合反应或复分解反应。

(2)同种元素不同价态之间的转化分“歧化”和“归中”。;2．氯气及其化合物的转化;3．氯水的组成及性质在应用中的常见误区

(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。

(2)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1molCl2参加反应，转移电子数为NA。

(3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。

(4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。;4．氯及其化合物的重要性质和应用;√;在氯水中存在如下反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO

2HCl＋O2↑。在强光照射下，新制氯水变质，生成盐酸，盐酸为无色溶液，所以溶液颜色不断变浅，A符合题意；若光照时间充足，溶液最终变成HCl溶液，所以溶液中氢离子数目不断增加，B不符合题意；随着光照时间的延长，HClO分解生成的氧气量不断增多，所以瓶中氧气的体积分数不断增大，C不符合题意；氯水不断用强光照射，最终变为稀盐酸，溶液中分子转化为离子，单位体积溶液中离子数目增大，溶液的导电能力增强，D不符合题意。

;针对练5．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下：

?

与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的倍(以单位质量得到的电子数表示，还原产物均是Cl－，计算结果保留两位小数)。;

;针对练6．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

(1)写出下列反应的离子方程式。

①将气体B通入水中：