高中 化学 必修 第一册 第四章 物质结构 元素周期律《第三节 第2课时 共价键》课件.pptx

;1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键

的形成过程。

2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。

3.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探

析”的核心素养。;;任务一共价键与共价化合物;;从原子结构的角度分析，氢原子和氯原子是怎样形成HCl分子的？用电子式表示其形成过程。并对比Cl2的形成过程，思考共价键形成后，成键原子一般处于什么状态？;根据电子式，分析Cl2和HCl分子中共用电子对有无偏向问题？并思考成键原子化合价的确定方法。;2．共价键

(1)概念：原子间通过_______________所形成的相互作用。

(3)分类

;3．共价化合物

(1)定义：以______________形成分子的化合物。

(2)与物质类别的关系;典题应用;2．下列元素最易形成共价键的是

A．Na B．Mg

C．Al D．Si

3．(2023·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是

A．CaCl2 B．CO2

C．H2SO4 D．K2O2

;任务二共价分子的表示方法;新知构建;3.常见化合物的电子式、结构式和空间结构;典题应用;2．写出下列微粒或物质的电子式。

(1)OH－：___________；

(2)NaOH：_______________。

3．根据已知结构写出下列物质的电子式。

(1)H—O—Cl：___________；

(2)H2O2：______________。

;4．用电子式表示分子的形成过程。

(1)H2：_____________________；

(2)NH3：______________________________。;任务三化学键与分子间作用力;新知构建;提示：;2．分子间作用力

(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种______的分子间作用力。氢键比化学键_____，比范德华力_____。

(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点______，水分子间的氢键可使其密度在固态时_____液态时的密度。;典题应用;2．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高

C．沸点：HIHBrHClHF

D．H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致;氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A错误；若分子间含有氢键，则固体熔化或液体汽化时除克服范???华力外，还需要破坏氢键，所以分子间形成的氢键会使物质的熔、沸点都升高，B正确；第ⅦA族元素的简单气态氢化物中，氟化氢分子间存在氢键，沸点较高，其他元素氢化物分子间只有范德华力，一般相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高，因此沸点：HFHIHBrHCl，C错误；H2O的化学性质稳定是因为分子内的氢氧键比较稳定，与分子间形成氢键无关，D错误。;3．物质变化与化学键的关系。

下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。

①碘的升华②加热熔化氢氧化钠③食盐溶解于水④氯化氢溶解于水⑤氧气溶解于水⑥过氧化钠溶解于水

其中没有发生化学键断裂的是______；只发生离子键断裂的是_______；只发生共价键断裂的是____；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的

是_____。;随堂达标演练;√;2．下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．NaCl和K2S B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O;√;√;5．某地一辆装载砒霜的货车因故滑入河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，有剧毒，致死量为0.1g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐均有毒，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。

(1)As2O3属于________(填“离子”或“共价”)化合物，H3AsO3属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

(2)向该河水中加入________(填“生石灰”或“NaOH”)可减轻砷对河水的污染。;课时测评;√;√;√;√;C原子核外电子数为6，电子层数为2，最外层电子数为4，原子结构示意图为，故A正确；氢气分子是两个氢原子间形成一个共用电子对，电子式为H：H，故B错误；CO2是共价化合物，C原子与O原子之间以双键结合，其结构式为O==C==O，故C正确；水分子结构模型为，故D正确。;√;Cl只能形成一个共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为