高中 化学 必修 第一册 第四章 物质结构 元素周期律《第一节 第1课时 原子结构》课件.pptx

;认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图。;;任务一原子的构成;新知构建;提示：质子和中子相对质量的近似整数值均为1。;2．质量数

(1)概念：将原子核内所有______和______的相对质量取近似____________，

得的数值叫做质量数，常用____表示。

(2)构成原子的粒子间的两个关系

①核电荷数＝质子数＝____________(原子呈电中性)

②质量数(A)＝____________＋____________。;3．原子的表示方法;填写下列表格并思考离子的核外电子、质子数、电荷数之间的关系。;归纳总结;典题应用;2．(2023·浙江诸暨高一期末)在商场、医院、宾馆等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅-241放射源的电离室，镅-241其质子数为95，质量数为241。原子核内中子数与核外电子数之差是

A．241 B．146

C．95 D．51;3．原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn＋核外共有a个电子，X的质量数为

A．2(a＋n) B．2(a－n)

C．2a D．n＋2;任务二原子核外电子排布;新知构建;2.核外电子分层排布规律

(1)电子总是尽可能先从______排起，当一层______后再填充下一层。

(2)原子核外各电子层最多容纳_____个电子。

(3)原子最外层电子数不能超过___(K层为最外层时不能超过___)，次外层电子数不能超过____。;3．核外电子排布的表示方法——结构示意图

(1)钠的原子结构示意图;M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是

而是？;归纳总结;;典题应用;2．在练习本上依次画出1～18号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)。

(1)最外层电子数为1的原子有_____________；最外层电子数为2的原子有______________。

(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有________。

(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有___，3倍的原子有___。

(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有________。

(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有_____________。

(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有____________。;随堂达标演练;√;3．(2023·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是;课时测评;题点一原子结构

1．原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是

A．质子数 B．中子数

C．质量数 D．电子数;√;√;√;√;根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4＝14，即原子序数为14，该元素是Si元素。;√;√;√;a为质子数，质子数＝核外电子数＝16，故A正确；硫原子最外层电子数为6，得2个电子形成稳定结构，故B正确；硫元素原子最外层电子数为6，其最高化合价为＋6，故C错误；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，故D正确。

;该粒子为氯离子，为阴离子，故A正确；依据粒子结构示意图可知，核外有3个电子层，核外电子数为18，故B、C正确；该离子为氯离子，最外层达到8电子稳定结构，反应中易失去电子，故D错误。;氟元素原子核外最外层电子数为7，D元素原子核外最外层电子数也为7，故两种原子的化学性质相似。;

;核电荷数＝质子数＝8，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10。;14．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。;

L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层

时，B元素原子最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，

B元素原子最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规则，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，D为

氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。

;15．(2023·上海进才中学高一段考)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1。试推断：

(1)三种元素的元素符号：A______；C______。

(2)画出B元素的原子结构示意图：____________。

;由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知