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二种计算杂化轨道数的方法
方法一：
公式：杂化轨道数＝[中心原子价电子数+配原子数－π键
数－电荷数]/2
例1：SO(6+2-2)/2=3sp2杂化。
2
说明：S的价电子数6；配原子为2个氧原子，氧为二
价，所以硫与氧间为双键，其一为π键，共二个
π键。
例2：SO(6+3-3)/2=3sp2杂化。（解析同上，下
3
同）。
例3：SO2－(6+3-3+2)/2=4sp3杂化。（SO2－带二个单
33
位负电荷）。
例4：SO2－(6+4-4+2)/2=4sp3杂化。
4
－1
例5：CN(4+1－2+1)/2=2sp杂化。（氮元素为三价，
所以碳氮间为叁键，其中有二个π键）
+3
例6：NH(5+4－1)/2=4sp杂化。
4
例7：ClO－(7+3-3+1)/2=4sp3杂化。
3
例8：PO3－(5+3-3+3)/2=4sp3杂化。
3
例9：PO3－(5+4-4+3)/2=4sp3杂化。
4
例10：H－N＝N－H(5+2-1)/2=3sp2杂化。
练习：sp1杂化：BeCl、CO；sp2杂化：BF、HCHO(中
223
心原子为C：(4+3-1)/2=3；
sp3杂化CH、NH、HO。
432
方法二：因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子
对，故有：
公式：杂化轨道数=中心原子价层电子对数(成键电
子对数+孤电子对数)
中心电子分子
成键孤电
价层电原子对的的
电子子实例
子对数杂化空间空间
对数对数
类型构型构型
2sp直线20直线BeCl、CO
22
三角
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