高中 化学 选择性必修2 第三章 晶体结构与性质《实验活动 简单配合物的形成》课件.pptx

;1．加深对配合物的认识。

2．了解配合物的形成。;1．简单配合物的形成;序号;2.简单离子与配离子的区别;1．画出[Cu(NH3)4]2＋的结构式。;2．K3[Fe(CN)6]在水中可电离出配离子[Fe(CN)6]3－，该配离子的中心离子、配体各是什么？配位数是多少？[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性质一样吗？;1．向盛有硝酸银溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列对此现象的说法正确的是;2．(1)将白色CuSO4粉末溶于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：_____________________________，蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有_____________________。

(2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合

铜离子的结构简式(将配位键表示出来)：____________。;(3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水至沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。下列说法不正确的是(填字母)。

a．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素

b．CuSO4晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S的杂化方式均为sp3

c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．对于NH3、H2O来说，键角：H—N—H＞H—O—H

e．[Cu(NH3)4]2＋中，N提供孤电子对

f．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化;电负性：O＞N，a错误；S原子与4个O原子形成共价键，所以S采取sp3杂化，b正确；[Cu(NH3)4]SO4中SO与[Cu(NH3)4]2＋以离子键结合，NH3、SO中含有极性共价键，[Cu(NH3)4]2＋中含有配位键，c正确；NH3分子内N有1个孤电子对，H2O分子中O有2个孤电子对，H2O分子中孤电子对对成键电子对排斥作用大，所以键角：H—N—H＞H—O—H，d正确；[Cu(NH3)4]2＋中N提供孤电子对，e正确；NH3分子中N的价层电子对数为4，轨道杂化方式为sp3，f错误。;(4)配离子[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋的中心离子是，配体是，

配位数是，其含有微粒间的作用力类型有。;3．工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，已证明是配合物[FeCl4]－的颜色。请用实验定性证明这种配合物只有在高浓度Cl－的条件下才是稳定的。

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