第13讲 原子结构 化学键 (讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版).pdfVIP

第13讲原子结构化学键

1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。

2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。

4.了解化学键的定义。

5.了解离子键、共价键的形成。

6.掌握电子式的表示方法。

本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题。考查原子(离子)的结构及微粒间的数量关系，

也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。

【核心素养分析】

1.宏观辨识与微观探析：能从离子或原子结构示意图等不同层次认识原子的结构以及核外电子的排布规

律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。能从不同层次认识分子的构型，并对

共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。能运用构造原理

和能量最低原理揭示元素原子核外电子排布规律。认识共价键的本质及类型，能多角度、动态地分析分子

的空间结构及性质，并运用相关理论解决实际问题。

3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原子结构有关的社会热点问题做

出正确的价值判断。

知识点一原子结构、同位素

1．原子结构

(1)原子的构成粒子

质子Z个——决定元素的种类

原子核在质子数确定后

原子AX)中子(A－Z)个决定原子种类同位素

Z

核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化学性质

(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系

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①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。

②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。

④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。如Cl－的核外电子数是18。

(3)一个信息丰富的符号

【特别提醒】

①原子中不一定都含有中子，如1H中没有中子。

1

②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。

③易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。

④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2个电子稳定结构。

2．核素、同位素

(1)概念辨析

(2)同位素的特征

①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。

(3)同位素的“六同三不同”

(4)常见的重要核素及其应用

核素235U14C2H(D)3H(T)18O

926118

用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

(5)元素、核素、同位素的联系与区别

①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。

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H、H；也可能具有相同的中子数，如C、O；也可能具有

②不同核素可能具有相同的质子数，如231416

1168

C、N。

相同的质量数，如1414