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离子反应概念检验共存小结
Ai-化学李老师工作室欢迎您
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这里有他山之石，可助您一臂之力，李老师欢迎您的到来。离子反应
的相关概念
一、电解质与非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。所含类
型：
①酸：HCl、HSO、HNO、HPO、HCO、CHCOOH
24334233
②碱：NaOH、KOH、Ba(OH)、NH·HO、Fe(OH)、
2323
③盐：NaCl、CaCO、NaHSO、KNO
343
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO
⑤水
2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。所含
类型：
①非金属氧化物：SO、SO、CO、CO、PO
23225
②非酸性气态氢化物：NH
3
③部分有机物：蔗糖、酒精、CH
4
*补充知识点：
①电解质与非电解质均属于化合物。例如：HCl是电解质，其水
溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一变为电解质：a.在水溶液中能导电。b.
在熔融状态下能导电。例：共价化合物HCl在液态时不导电，在水溶
液中能导电。
③CO等非电解质氧化物溶于水后所得溶液能导电，原因是在溶
2
液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物HSO、HSO，
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而不是它们自己本身。所以CO属非电解质。
2
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定
都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物（NaO、MgO）在熔融状态下能电离，能导电，
故属于电解质。
⑥BaSO、CaCO等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离，
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能导电，故属于电解质。
二、强电解质和弱电解质
三、电离方程式
1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的
过程。
2.电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式。如：
HSO=2H++SO2-
244
注：
①正确拆分离子；
②离子符号的正确写法；
③电离出的离子的电荷数守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于
阴离子所带的负电荷总数。
四、酸、碱、盐的分类标准
五、离子反应及其发生的条件
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
①生成难溶于水的物质（BaSO4、AgCl）；
②生成难电离的物质（HO、弱酸、弱碱）；
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