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盐酸溶液的配制与标定

实验步骤

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0.1mol·LHCl标准溶液的配制。在通风橱量取计算量的浓盐酸，倒入盛有适量纯水的白

色试剂瓶中加水稀释至800mL，摇匀。

思考题

1.思考题：浓盐酸与纯水用何种量器取，配制盐酸溶液时，用容量瓶还是试剂

瓶配溶液

⑴由于溶液的浓度是一个大约的值，不必用容量瓶，可在试剂瓶中配制。注意：由于稀释

浓盐酸的热效应很小，可直接在试剂瓶中进行，但浓硫酸不可以。

⑵由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取（实

验室提供250mL大量筒），或借助烧杯上的刻度用烧杯量取。

2.思考题：配制盐酸溶液的操作为什么要在通风橱中进行，为什么要先在试剂

瓶中加入一定体积的纯水？

⑴浓盐酸有挥发性，酸雾污染环境，腐蚀人的牙齿，故使用浓盐酸的操作应在通风橱中进

行。⑵为避免酸雾逸出，应先在试剂瓶中加入纯水，再加浓盐酸。

3.思考题：瓶口是否要用纯水冲洗，溶液为何要摇匀？

盐酸标准溶液浓度的标定。

⑴差减法称取0.13～0.15g无水NaCO四份。

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思考题称取0.13～0.15g无水NaCO

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一般情况下，容量分析测定的相对误差在0.2%左右。分析天平称量有称量误差；用滴定管

--

滴加滴定液有读数误差、滴定管的容量允差，但误差应在允许的围。滴定管可读至0.01mL，

从终读与初读之差得到滴定液的体积，它的绝对误差为±0.02mL。为使读数误差减到最小，

一般滴定液的体积是20～30mL，当滴定液体积为20mL时，读数误差为（0.02/20）×

100%=0.1%。滴定液体积常以25mL计，与25mL0.1-1HCl溶液摩尔数相当的

mol·L

m(NaCO)=（0.1×25×53）/1000=0.13g

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电子天平称至0.1mg，，每称一次，绝对误差为±0.1mg，所以差减法称量0.13gNaCO，称

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量误差为（0.0001×2）/0.13=0.15%。为使称量误差小一些，因此确定的称量围为0.13～0.15g。

若工作基准试剂的摩尔质量大，达到化学计量点时，与25mL0.1mol·L-1酸（碱）反应的

基准试剂的质量也大一些，一般可在±0.02g的围称量。

思考题：相减法称量前，你应做哪些准备工作？

⑴将称量瓶依次用洗液、自来水洗,再用纯水荡洗3次后，置于400mL烧杯中，将称量瓶盖

斜放在称量瓶口上，烧杯口上放三只玻璃钩，盖上表面皿，在干燥箱中烘干。在课堂教

学开始前，应洗好称量瓶，并放在干燥箱中烘。课堂教学结束后，取出烘好的称量瓶放在干

燥器冷却。当室温≤293K时，称量瓶冷却20min，若室温≥293K，则冷却30min。若称量瓶

冷却时间不够，称量时，质量会不断变化。⑵将4只250mL烧杯，4块表面皿洗至纯水，

表面皿盖在烧杯上（凹面朝上）。烧杯上用记号笔编号。记住此时烧杯不放玻棒，因玻棒放

入，会使表面皿只能斜放，在去天平室的途中易打掉。⑶准备好纸带（使用后请保存好，

后面实验还要用），参见称量瓶使用思考题3。以上准备工作做好后，将干燥器、烧杯

放在搪瓷盘（如一次放不下，请分二次转移），平端搪瓷盘将干燥器、烧杯带到天平室。用

纸带取出称量瓶，从指导教师处取预处理过的NaCO样品，盖好瓶盖放在干燥器中备用在

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电子天平上如何称取粉末试样或易吸湿的物质？

思考题:如何秤量粉末样品和易湿物质?

把试样装入称量瓶后，有两种称量方式：⑴差减