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配位键与配合物
一、教学目标:
1、知识与技能:使学生了解简单配位键的形成和配合物的组成。
2、过程与方法:通过课堂实验探究,体验科学探究的意义,并在该过程中提高探究能力。
3、情感态度价值观:学会严谨的科学态度,养成客观分析问题的良好习惯。
二、重难点分析:
1、重点:配位键的形成。
2、难点:配合物的组成。
三、教学过程:
环节
教师活动
学生活动
设计意图
设疑
激趣
1、化学实验中,如何检验水的生成?
2、什么离子的存在使无水硫酸铜粉末吸水后显现蓝色?
3、无水硫酸铜粉末中也存在铜离子,为何是白色?
【学生思考回答】
1、白色无水硫酸铜粉末吸水后变蓝,证明水的存在。2、应该是铜离子。
3、暂时无法回答。
温故产新疑,激发探究欲
过渡
我相信,通过今天本节课的讨论学习,这个问题一定会迎刃而解!
聆听
增强学生学习的自信心
温故
知新
由本章第1、2节已学的共价键知识可知,NH3分子中N与H之间形成3根共价键,已达饱和。可是,当NH3分子遇见了有空轨道的H+,会将N的一对孤对电子填入该1s空轨道中,形成第4根化学键,它就是本节课的第一个主角—配位键!
聆听回忆
积极复习已学知识,顺利引出新概念—配位键。
板书
提问
板书
提醒
学以
致用
追问
请同学们阅读课本P53“配位键”的定义。你可以一句话概括吗?
配位键:定义:电子对给予接受键。
由其定义,你能总结出“配位键”的形成条件吗?
成键条件:孤对电子+空轨道。
配位键一旦形成,与普通的共价键性质完全相同!
请同学们快速完成【练习1】
从此题中,你能得出什么规律?
认真理解掌握“配位键”概念。
【集体回答】一方给电子,另一方完全接受。
【集体回答】一个有孤电子对,一个有空轨道。
聆听记录
【思考讨论回答】规律:过渡金属原
子或离子,价电子层部分d轨道和s、p轨道是空的,易与含孤对电子的分子(如CO,NH3,H2O)或离子(如Cl-,CN-)形成配位键。
提升学生的总结归纳能力。
注意配位键与共价键的异同点。
锻炼学生
举一反三的能力。
设问
板书
学以
致用
思考
与交
流1
实验
探究
1
讲解
配位键如何表示呢?
配位键表示方法:A→B
【练习2】请大家试着写出NH4+与H3O+的结构式。
若NH3分子遇见了有空轨道的
铜离子,会形成配位键吗?
让我们一起来探究吧!
取1mL2%CuSO4溶液,滴加浓
氨水至过量,边滴边振荡,再加2滴管乙醇,振荡静置,观察现象。
本实验中涉及的化学反应:
【学生演板】
好奇
积极动手探究,观察现象。
【学生回答】先产生蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失成为深蓝色透明溶液,加入乙醇后静置,析出深蓝色
晶体。
培养学生
严谨的科学态度,客观分析问题的良好习惯。使学生从实验中宏观认识[Cu(NH3)4]SO4
这种物质。
介绍
X射线晶体衍射技术证实:深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]2+,铜离子以dsp2杂化形式,接受4个NH3分子中N提供的4个孤对电子,其空间构型为平面正方形。
学习新知识。
思考
与交
流2
介绍
实验
探究
2
追问
板书
过渡
板书
那么CuSO4?5H2O晶体中,到底是什么离子让它显了蓝色?
[Cu(H2O)4]2+离子中的杂化方式与空间构型和[Cu(NH3)4]2+完全相同!
向实验探究1所得深蓝色溶液中,滴加稀硫酸至过量,观察现象,说明了什么?
NH3分子去哪了?从以上系列变化中,你能得出什么结论?
配位键的稳定性:
电子对给予体形成配位键的能力:NH3H2O
接受体形成配位键的能力:
H+>过渡金属>主族金属
配位键的存在是配合物与其他化合物最本质的区别。
什么是配合物?
配合物定义:含有配位键的化合物。
思考讨论。
【学生回答】应该是H2O与铜离子形成的配离子显蓝色。
聆听学习。
好奇。
动手实验,积极探索,观察现象。
【学生回答】深蓝色透明溶液又重新变为蓝色溶液。应该是[Cu(NH3)4]2+变成[Cu(H2O)4]2+。
【学生回答】与H+结合变成NH4+
认真聆听,思考理解。
思考
学习记忆。
完成知识目标,突破知识重点。承上启下解答微观上Cu2+与
NH3之间的化学键是如何形成的。
设问
实验
探究
3
过渡
讲解
板书
提醒
板书
介绍
介绍
过渡
设问
铺垫
课堂
小结
配合物的组成是怎样的?
为了研究清楚这个问题,我特意设计了以下3个小实验,请大家仔细观察思考:
1、向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加稀NaOH溶液;
2、向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加BaCl2溶液;
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