上海市各区2024年中考化学二模试题分类汇编-化学平衡试题2.doc

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化学平衡

【2024年上海长宁区二模】13．一定条件下，工业合成氨的反响到达平衡。以下措施，既能加快该反响的速率，又能增大反响物转化率的是〔〕

使用催化剂B．移走NH3C．提高反响温度D．缩小容器体积

【答案】D

【2024年上海长宁区二模】〔二〕〔此题共15分〕

在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下反响：

CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕

25.反响中被氧化的元素是：，氧化剂是。试在以下方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕

26.该反响的平衡常数表达式K=。假设只增加CO2的浓度，该平衡向

移动，平衡常数K〔选填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。

27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中先到达平衡状态，说明反响温度AB〔选填“＞〞、“＜〞或“=〞〕，从甲醇体积分数的比较还可以说明该反响是热反响〔选填“放〞或“吸〞〕；反响进行到图中M处时，正反响速率逆反响速率〔选填“＞〞、“＜〞或“=〞〕。

28.一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，假设容器中气体〔选填“密度〞或“压强〞〕保持不变，说明该反响已达平衡状态。

【答案】〔二〕此题共15分

6e25.〔共4分〕0价的H〔1分〕，CO2〔1分〕。

6e

CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕〔2分〕

26.〔共4分〕〔2分〕，正反响方向〔1分〕，不变〔1分〕

27.〔5分〕B(1分〕(1分〕放〔2分〕(1分〕

28.〔2分〕压强

【2024年上海杨浦区二模】〔二〕〔此题共15分〕

SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。

在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1molO2和2molSO2，控制不同的反响温度进行反响，反响进行到5min时，测得相关数据如下表：

容器温度

物质的量〔mol〕

a容器

400℃

b容器

425℃

c容器

450℃

d容器

475℃

e容器

500℃

O2

0.8

0.6

0.3

0.5

0.7

SO3

0.4

0.8

1.4

1.0

0.6

24. 计算5min内容器中SO2的平均反响速率___________________________。

25. 反响进行到5min时，容器中的反响是否到达平衡状态？_______〔填“已达〞、“未达〞〕

理由是：_________________________________________________

在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。

27 工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反响的离子方程式是：______________________。

28. Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：

序号

①

②

③

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

表中第________组〔填写序号〕数据，可判断NaHSO3溶液显_______性〔填“酸〞或“碱〞〕。

29. NaHSO3既能和强酸反响也能和强碱溶液反响。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反响的原因：_________________________________________________________。

【答案】〔二〕24.0.04mol/(L?min)

25.SO2的催化氧化是放热反响，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。

26.图略。

27.SO32-+SO2+H2O→2HSO3-

28.③；酸

29.NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3-H++SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反响，其浓度降低，平衡正向移动，使反响能持续进行。

【2024年上海闵行区二模】20．恒容密闭容器中发生反响：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。表达错误的是

A．反响物的总能量高于生成物的总能量

B．假设生成2mol液态水，那么放出的热量大于148.9kJ

C．当