《原子的核式结构模型》人教版高二高中物理3-5PPT课件.pptxVIP

讲解人：时间：2020.5.25;电子是原子的一个组成部分;;?;英籍新西兰物理学家卢瑟福认为，要了解原子里到底有什么东西，最好用“炮弹”——α粒子打到原子里面去试探一下。;杰出贡献:

1899年命名α射线、β射线；

1902年提出原子自然衰变理论；

1911年提出原子的核式结构模型；

1919年发现质子，预言中子；

实现人工核反应。

直接培养了11名诺贝尔奖获得者。

被誉为原子物理学之父。;1909～1911年，英国物理学家卢瑟福指导他的学生盖革和马斯顿进行了α粒子散射实验;放射源;放射源——放射性元素钋（Po）放出α粒子，α粒子是氦核，带2e正电荷，质量是氢原子的4倍，具有较大的动能。

金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的金原子。

荧光屏——α粒子打在上面发出闪光。

显微镜——通过显微镜观察闪光，且可360°转动观察不同角度α粒子的到达情况。;绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，

少数α粒子（约八千分之一）发生了较大的偏转，

有极少数α粒子的偏转超过了90°，

有的甚至几乎达到180°。;（1）粒子出现大角度散射有没有可能是与电子碰撞后造成的？;(1)绝大多数粒子不偏移

（→原子内部绝大部分是“空”的。）

(2)少数粒子发生较大偏转

（→原子内部有“核”存在。）

(3)极少数粒子被弹回

（→作用力很大；质量很大；电量集中。）;行星式;α粒子穿过原子时，电子对α粒子运动的影响很小，影响α粒子运动的主要是带正电的原子核。α粒子穿过原子时，如果离核较远，受到的库仑斥力很小，运动方向改变很小，只有当α粒子十分接近核时，才受到很大的库仑斥力，发生大角度的偏转。;1919年，卢瑟福用粒子轰击氮核，得到了质子，进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认。;体育场;C;【典例分析2】.(多选）α粒子散射实验中，当α粒子最靠近原子核时，下列说法正确的是()

A.动能最小

B.势能最小

C.α粒子与金原子组成的系统的能量最小

D.所受原子核的斥力最大;;

1.分子：

2.原子：

3.分子与原子的区别：

4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：

;1、原子可以再分吗？

2、构成原子的微粒有那些？

3、构成原子的微粒有什么特点？

4、为什么整个原子不显电性？

5、决定原子种类的是什么微粒？

6、核外电子排布的规律如何？

7、离子是怎样形成的？

8、原子的质量很小，怎么衡量？

;1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。;19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。;1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。;４、卢瑟福原子模型：发现了原子核;现代原子结构;;粒子种类;问题：构成原子的微粒有几种？

决定原子种类的是什么微粒？

为什么整个原子不显电性？

;1、构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子.

决定原子种类的是：质子数

（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）

2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数

3、原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。;原子;思考：通过下表，可以总结出什么规律？;原子构成中的规律：;例1:下列关于原子的说法中，不正确的是()。

A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分

B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动

C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性

D.原子可以构成分子，也可以构成物质;例3．原子（普通的氢原子除外）的原子核是由（）

（A）由电子和质子构成

（B）由质子和中子构成

（C）由电子和中子构成

（D）不能再分;例4：判断题;每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有６个质子，一个氧原子核内有８个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？多少个电子？;原子的质量;以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）质量的1/12为基准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。;以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。;2、计算公式;（1）已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg;铁的相对原子质量＝;;已知：一个质子的质量＝1.6726×10-27Kg;计算