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5-1热力学第一定律及应用三、内能、热量和功四、热力学第一定律五、准静态过程中气体的功四、准静态过程中热力学第一定律的应用5-2循环过程卡诺循环一、循环过程二、热机效率三、卡诺循环5-3热力学第二定律一、热力学第二定律两种表述二、可逆过程和不可逆过程三、自然过程的方向*四、热力学第二定律的统计意义*四、熵CD：使汽缸和温度为T2的低温库接触，使气体等温压缩，体积由V3减小到V4，气体向低温库中放出热量Q2DA：沿绝热线压缩气体，直到它回到起始状态A，体积变为V1,完成一个循环.WABCD卡诺循环的效率：由得代入上式讨论1.卡诺机必须有高温和低温两个热源.3.热机效率不能大于1或等于1，只能小于1.4.一切实际热机的效率不可能大于，尽可能提高高温热源的温度，加大高、底温热源之间的温差是提高热机效率的有效途径.2.卡诺热机效率与工作物质无关，只与两个热源的温度有关，两热源的温差越大，则卡诺循环的效率越高.例3.2?10-2kg氧气作ABCD循环过程。AB和CD都为等温过程，设T1=300K，T2=200K，V2=2V1。求循环效率。解：吸热放热吸热放热DABCT1=300KT2=200KV2V1VpODABCT1=300KT2=200K吸热吸热放热放热预习要点注意准确理解热力学第二定律两种表述的内容.什么是可逆过程和不可逆过程?注意理解热力学第二定律的实质并了解其统计意义.*4.了解熵的基本物理意义及其与热力学第二定律的关系.根据实践经验的总结得出:开尔文表述：不可能制造出这样一种循环工作的热机，它只从单一热源吸热来作功，而不放出热量给其他物体，或者说不使外界发生任何变化.即经历循环将热全部转变为功的过程是不可能的.或第二类永动机（单热源热机）不能制成.克劳修斯说法：热量不能自动从低温物体传向高温物体.热力学第二定律两种表述的实质是相同的，都指明了自然界某些实际过程进行的方向性.可逆过程:在系统状态变化过程中,如果逆过程能重复正过程的每一状态回到初态,而不引起其他变化,这样的过程叫做可逆过程.不可逆过程：在不引起其他变化的条件下，不能使逆过程重复正过程的每一状态，或者虽能重复但必然会引起其他变化，这样的过程叫做不可逆过程.可逆过程的条件是准静态过程，且无摩擦力、粘滞力或其他耗散力作功，无能量耗散.（作功无摩擦、传热无温差的准静态过程）通过摩擦而使功变热的过程是不可逆的.1．自然界里的功热转换过程具有方向性.2．热量由高温物体自动地传向低温物体的过程即热传导过程是不可逆的.作功可全部转换为热；但经历循环，热不可能全部变成功.热传导过程具有方向性，热可以从高温物体自动传向低温物体，但热不能由低温物体自动传向高温物体.3.气体的绝热自由膨胀气体向真空中绝热自由膨胀的过程是不可逆的.以上三个典型的实际过程都是按一定的方向进行的，是不可逆的.相反方向的过程不能自动地发生，或者说，可以发生，但必然产生其他后果.一切与热现象有关的宏观实际过程都是不可逆的，这就是热力学第二定律的实质.从微观上来看，对于一个系统的状态的宏观描述是非常不完善的，系统的同一个宏观状态实际上可能对应于非常多的微观状态，而这些微观状态是粗略的宏观描述所不能加以区别的.1.讨论气体自由膨胀时个粒子在空间的分布问题设想有一个长方形容器，中间有一个隔板把左右分成两个相等的部分.左边有气体，右边是真空.设容器中有N个分子，这个由N个分子组成的系统的任一微观状态是指出这个或那个分子各处于左或右的哪一側，而宏观描述无法区分各个分子，所以宏观状态只能指出左、右各有几个分子.**第五章热力学基础5-0第五章教学基本要求5-1热力学第一定律及应用5-2循环过程卡诺循环第五章热力学基础5-3热力学第二定律教学基本要求一、理解准静态过程及其图线表示法.二、理解热力学中功和热量的概念及功、热量和内能的微观意义，会计算体积功及图示.会计算理想气体的定压和定体摩尔热容.三、掌握热力学第一定律，能分析计算理想气体等体、等压、等温和绝热过程中的功、热量和内能的改变量.四、了解循环过程的特征和热机效率的定义，了解卡诺循环的组成和特点，会计算以理想气体为工质的卡诺循环的效率，了解热机效率的限度及