课题3 元素（第1课时）九年级化学上册（人教版2024）.pptxVIP

1.能说出并能理解元素的概念。2.能将物质的宏观组成与微观结构认识统一起来。3.用元素、分子、原子等描述物质。4.物质、元素、分子、原子、离子之间的关系。学习目标

中考考点解读解读1：本课题中元素符号的含义，元素符号周围数字的含义，元素、原子、物质之间的关系是中考的热点。常见题型为选择题和填空题，今后可能出现简答题以及探究题等题型，中考命题的比例将越来越大。解读2：元素周期表的应用是中考的热点。常见题型为选择题和简答题。

12元素34元素和原子的区别和联系目录Contents宏观与微观的区与联系别地壳中各种元素的含量（附高清视频）5认识元素（附高清视频）物质、元素、分子、原子、离子之间的关系6

钙铁锌碘想一想，以上的“钙”、“铁”、“锌”、“碘”指的是什么？

认识元素

氧化汞HgO汞原子和氧原子水H2O氢原子和氧原子CO2二氧化碳碳原子和氧原子思考:上述分子在组成上有何相同点?氧气O2氧原子它们为什么属于同类原子?元素

1、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称质子数中子数碳原子A66碳原子B67碳原子C68碳-12碳-14碳-13质子数中子数氢原子A氕10氢原子B氘11氢原子C氚12质子中子氕氚氘决定元素种类（与中子数无关）质子数＝1同一类（氢）原子氢元素质子数＝6同一类（碳）原子碳元素元素

（1）具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，微粒可能是分子、原子或离子。如水分子（H2O）和氖原子（Ne）都有10个质子，但不属于同种元素。（2）这里所说的一类原子是指质子数相同、但中子数不一定相同的原子，也就是说同种元素的原子可以是质子数相同，但中子数不同的不同种原子。如126C、136C、146C都是碳原子；质子数相同的原子与对应的单核离子，如钠原子和钠离子都属于钠元素。（3）元素是一个宏观概念，只讲种类不讲个数。（4）物质发生化学变化时，分子的种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。归纳小结元素

物质都是由元素组成的氧气（O2）是由组成的；水（H2O）是由和组成的；碳酸钙（CaCO3）是由、和组成的。氧元素氢元素氧元素钙元素碳元素氧元素镁元素：Na、Na+铁元素：Fe、Fe2+、Fe3+【易错提醒】原子通过得失电子变为离子，其质子数不变元素

1.各种元素在地壳里的含量如图所示，其中含量最多的是氧元素，它的质量分数接近50%，其次是硅元素。在地壳中含量较少的碳、氢、氮等元素，对动植物的生命活动有重要作用。地壳中各种元素的含量地壳中含量最多的五种元素依次是：，含量最多的金属元素是：，含量最多的非金属元素是：。氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）钙（Ca)铝（Al）氧（O）

生物细胞中各种元素的含量生物细胞中含量最多的元素是：；含量最多的金属元素是：；含量最多的非金属元素是：。氧（O）钙（Ca）氧（O）

微观示意图原子种类元素种类分子种类前后前后前后S、OH2O2S、OS、OS、OSO2H、OH、OH、OH、OH2O、O2?S、O2在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？化学变化前后，分子种类改变，原子种类、个数不变，元素种类不变。

?元素原子概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别是宏观概念，只讲种类，不讲个数是微观概念，既讲种类，也讲个数使用范围描述物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成用来描述物质的微观构成。如铁是由铁原子构成的联系元素和原子是总体和个体的关系：原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”。元素和原子的区别和联系

宏观与微观的区与联系别元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，一般用“某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别而没有数量多少的含义；而分子、原子、离子等是微观概念，既有种类之分又有数量之别，当讨论物质的微观结构时，一般用“某物质由什么分子（或原子、离子）构成”“每个某分子是由多少个某原子构成的”。一般是元素与“组成”匹配，而分子、原子、离子与“构成”匹配。注意：