第04讲 沉淀溶解平衡（课件）高考化学一轮复习（新教材新高考）.pptxVIP

第04讲沉淀溶解平衡

目录CONTENTS01考情透视02知识导图03考点突破04真题练习

考点要求考题统计离子曲线2024·浙江1月卷15题，3分；2024·江苏卷16题，15分；2023浙江1月选考15题，3分；

考点要求考题统计沉淀溶解平衡的应用2024·辽吉黑卷15题，3分；2024·浙江6月卷15题，3分；2024·湖北卷13题，3分；2024·全国甲卷7题，3分；2023辽宁卷15题，3分；2023全国甲卷13题，6分；2023全国新课标卷13题，6分；2023山东卷15题，4分；2023北京卷14题，3分；2022福建卷7题，4分；2022湖南卷10题，3分；2022山东卷14题，4分；2022海南卷14题，4分；2021全国甲卷12题，6分；2021全国乙卷13题，6分；

考情分析本讲考查的重点是溶度积常数的相关计算及应用，以选择题、图象题的形式呈现，在工艺流程题中出现概率很大。能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分析，并能解释一些生活问题，试题通常以图象形式直观呈现微观浓度的变化，考查数形结合能力、信息整合能力和对溶解平衡的理解应用能力。掌握沉淀溶解平衡曲线的分析技巧，能从图像或者文字的形式沉淀溶解平衡情境问题，获取有效信息，提高证据推理能力。

复习目标了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，以及影响因素。理解溶度积的含义，能进行相关的计算。利用难溶电解质的沉淀溶解平衡解决实际问题。学会分析沉淀溶解平衡图像。

考向1沉淀溶解平衡及影响因素考点一难溶电解质的溶解平衡考点二溶度积常数考向2沉淀溶解平衡的应用考向2沉淀溶解平衡图像考向1溶度积常数及计算

考点一难溶电解质的溶解平衡知识点1沉淀溶解平衡知识点2沉淀溶解平衡的应用

知识点1沉淀溶解平衡1．概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

知识点1沉淀溶解平衡内因2．影响沉淀溶解平衡的因素难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

知识点1沉淀溶解平衡以AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，分析外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl通入H2S2．影响沉淀溶解平衡的因素正向增大增大增大正向不变不变不变逆向增大减小不变逆向减小增大不变正向减小增大不变

知识点1沉淀溶解平衡名师点睛1．难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。2．沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程，属于物理变化，但遵循勒夏特列原理。3．沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。

知识点2沉淀溶解平衡的应用调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，反应是Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子(如Cu2+、Hg2+等)生成极难溶的硫化物(如CuS、HgS等)沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。1．沉淀的生成

知识点2沉淀溶解平衡的应用2．沉淀的溶解酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。如难溶于水的BaCO3可溶于酸中。用某些盐溶解：如Mg(OH)2?可溶于NH4Cl溶液中，化学方程式为Mg(OH)2(s)+2NH4Cl(aq)=MgCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)。

知识点2沉淀溶解平衡的应用3．沉淀的转化实质：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现；两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。应用：在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地转变为铜蓝(CuS)。其反应为Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，Cu2++