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高中化学金属知识点总结

金属是高中化学的重点学习内容，知识点你都掌握了吗?接下来店

铺为你整理了高中化学金属知识点，一起来看看吧。

高中化学金属知识点：钠及其化合物

(一)、钠

1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;

实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3.Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4.Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推

破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄

光的干扰。

5.Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体

系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

(二)、氢氧化钠

1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧

化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了

氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移

动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方

程式为NH4++OH-NH3•H2ONH3↑H2O

3.与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，

产物不同)

4.潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2

(三)、过氧化钠

1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反

应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2.过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为

3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3.过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还

原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气

的量为依据)。

4.强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与

SO2反应产物实验探究。

(四)、碳酸钠与碳酸氢钠

1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)

2.除杂：CO2(HCl)：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和

Na2CO3溶液。

3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程

式的书写正误

4.鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程

度大于电离程度，顺序为

c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，也有c(CO32-)

(五)、氯化钠：

1.除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受

温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl(KNO3)：

蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。

2.氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的

应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电

解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此

极为电解池的阴极。

3.配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个

定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物

质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

点评：钠及其化合物，在