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高中化学知识点积累
高中化学知识点积累
【pH】溶液的酸、碱性可用氢离子浓度(记作[H+])表示,但稀
溶液中[H+]少,计算不便。因此,化学上采用氢离子浓度([H+])的
负对数来表示,叫做pH,即pH=-lg[H+]。pH的范围通常在0―14之
间。
pH=0表示酸度较强
pH=7表示溶液呈中性
pH<7表示溶液呈酸性
pH>7表示溶液呈碱性
pH与[H+]的关系是:
pH越小,[H+]越大,酸的强度也越高;
pH越大,[H+]越小,酸的强度也越低。
pH减小一个单位,相当于[H+]增大10倍;pH增大一个单位,
相当于[H+]减小至原来的1/10。
测定pH最简便的方法是使用pH试纸。即把待测溶液滴在pH试
纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照。这样便可知道溶液
的pH。如果要精确地测定溶液的pH,可以采用测量pH的仪器(参
看酸碱指示剂、pH试纸的使用)。
【相对原子质量】以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何
一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原
子的相对原子质量。
由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的
话那就非常的麻烦,因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质
量来表示原子、分子的质量关系。
一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克,则(1.993x10-
26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这
个数相比后所得的结果,这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子
质量。如氧原子的相对原子质量求法为:(2.657x10-26)/(1.667x10-
27)≈16,即氧原子的相对原子质量约为16,原子的相对原子质量也是
按相同的方法计算的。
原子的相对原子质量一般为其中子数与质子数之和,相对原子质
量是有单位的,其单位为“1”,通常省略不写。
元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量,根据其所
占的原子百分率计算而得的平均值,计算方法为,
A=A1·a1%+A2·a2%++An·an%,(A是相对原子质量,A1,A2是
该元素各种同位素的相对原子质量,a1%,a2%是各种同位素所占的
原子百分率)。例如,氯元素有2种同位素,为氯-35和氯-37,含量分
别为75%和25%,则氯元素的相对原子质量为
35x75%+37x25%=35.5.
【化合物】由不同种元素组成的纯净物。如水H2O,高锰酸钾
KClO3、五水硫酸铜CuSO4?5H2O等都是化合物。
化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成,即
组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不
变的。由于化合物的组成固定,所以可以用元素符号和数字表示它的
组成,这就是化学式(或分子式)。就水来说,从宏观上看,纯净的
水是由氢、氧两种元素组成的,氢元素和氧元素的质量比为1∶8;从
微观看,水是由同一种分子――水分子构成的,每个水分子由2个氢原
子和1个氧原子构成。由于水的组成固定不变,所以可以用分子式
H2O来表示水的组成。
化合物种类繁多,有的化合物由阴;阳离子构成,如氯化钠NaCl、
硫酸铵(NH4)2SO4等;有的化合物由分子构成,如氨气NH3、甲
烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等;有的化合物由原子构
成,如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物
(不含碳的化合物)和有机化合物(含碳的化合物,除CO、CO2、
H2CO3和碳酸
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