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高中化学知识点积累

高中化学知识点积累

【pH】溶液的酸、碱性可用氢离子浓度（记作[H+]）表示，但稀

溶液中[H+]少，计算不便。因此，化学上采用氢离子浓度（[H+]）的

负对数来表示，叫做pH，即pH=-lg[H+]。pH的范围通常在0―14之

间。

pH=0表示酸度较强

pH=7表示溶液呈中性

pH＜7表示溶液呈酸性

pH＞7表示溶液呈碱性

pH与[H+]的关系是：

pH越小，[H+]越大，酸的强度也越高；

pH越大，[H+]越小，酸的强度也越低。

pH减小一个单位，相当于[H+]增大10倍；pH增大一个单位，

相当于[H+]减小至原来的1/10。

测定pH最简便的方法是使用pH试纸。即把待测溶液滴在pH试

纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照。这样便可知道溶液

的pH。如果要精确地测定溶液的pH，可以采用测量pH的仪器（参

看酸碱指示剂、pH试纸的使用）。

【相对原子质量】以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何

一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原

子的相对原子质量。

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的

话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质

量来表示原子、分子的质量关系。

一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克，则(1.993x10-

26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这

个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子

质量。如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657x10-26)/(1.667x10-

27)≈16，即氧原子的相对原子质量约为16，原子的相对原子质量也是

按相同的方法计算的。

原子的相对原子质量一般为其中子数与质子数之和，相对原子质

量是有单位的，其单位为“1”，通常省略不写。

元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量,根据其所

占的原子百分率计算而得的平均值，计算方法为，

A=A1·a1%+A2·a2%++An·an%，(A是相对原子质量,A1,A2是

该元素各种同位素的相对原子质量,a1%,a2%是各种同位素所占的

原子百分率)。例如，氯元素有2种同位素，为氯-35和氯-37，含量分

别为75%和25%，则氯元素的相对原子质量为

35x75%+37x25%=35.5.

【化合物】由不同种元素组成的纯净物。如水H2O，高锰酸钾

KClO3、五水硫酸铜CuSO4?5H2O等都是化合物。

化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成，即

组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不

变的。由于化合物的组成固定，所以可以用元素符号和数字表示它的

组成，这就是化学式（或分子式）。就水来说，从宏观上看，纯净的

水是由氢、氧两种元素组成的，氢元素和氧元素的质量比为1∶8；从

微观看，水是由同一种分子――水分子构成的，每个水分子由2个氢原

子和1个氧原子构成。由于水的组成固定不变，所以可以用分子式

H2O来表示水的组成。

化合物种类繁多，有的化合物由阴；阳离子构成，如氯化钠NaCl、

硫酸铵（NH4）2SO4等；有的化合物由分子构成，如氨气NH3、甲

烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子构

成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物

（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、

H2CO3和碳酸