高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：反应热 焓变(课后习题)【含答案及解析】.pdfVIP

第一章化学反应的热效应

第一节反应热

第1课时反应热焓变

课后篇素养形成

必备知识基础练

1.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,

杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()

A.硝酸铵

B.生石灰

C.氯化镁

D.食盐

答案B

解析生石灰与水反应放出大量的热。

2.下列过程中,需要吸收能量的是()

A.钠与水的反应B.H+ClHCl

C.II+ID.S+OSO

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答案C

解析A中钠与水的反应是放热反应;B中氢原子与氯原子结合生成HCl分子时,有化学键形成,要放

出热量;C项中有化学键的断裂,需要吸收能量;D中S与O2的反应是放热反应。

3.下列说法正确的是()

A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化

B.ΔH越大,说明反应放出的热量越多

C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓的差值来决定

答案D

解析一定量的物质在恒压条件下反应所释放或吸收的热量称为反应热,A项错误。对于反应放热,ΔH

越大,说明反应放出的热量越少,B项错误。只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反

应热,C项错误。一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓的差值,D项正

确。

4.下列各组变化中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是()

A.生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应

B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化

C.氨水与醋酸反应;二氧化碳与碳反应

D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧

答案C

解析A项中,CaO与HO的反应、Zn与HSO的反应均为放热反应。B项中,干冰升华不属于化学

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反应,金属或金属氧化物熔化为吸热过程,也不是化学反应。C项中,氨水与醋酸的反应为放热反

应,CO2与C的反应为吸热反应。D项中,煅烧石灰石是吸热反应,化石燃料燃烧为放热反应。

5.下列变化一定为放热的化学反应的是()

A.HO(g)HO(l)放出44kJ热量

22

B.ΔH0的化学反应

C.形成化学键时放出862kJ能量的化学反应

D.能量变化如图所示的化学反应

答案D

解析化学反应放热还是吸热,取决于焓(生成物)与焓(反应物)的相对大小。若焓(生成物)焓(反应物),

则反应吸热,反之放热。A项HO(g)HO(l)为物理变化;B项ΔH0,即焓(生成物)焓(反应物),反

22

应吸收热量;C项无法确定反应放热还是吸热;D项,由图可知焓(生成物)焓(反应物),反应放热。

6.实验室进行中和热测定实验时,所用的量筒和试剂均正确的一组是()

A.50mL0.50mol·L-1盐酸,50mL0.50mol·L-1NaOH溶液,100mL量筒1个

B.50mL0.50mol·L-1盐酸,50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,100mL量筒2个

C.50mL0.50mol·L-1盐酸,50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,50mL量筒1个

D.50mL0.50mol·L-1盐酸,50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,50mL量筒2个

答案D

解析实验中为了保证50mL0.50mol·L-1的盐酸完全被中和,应采用50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,

使碱稍过量,故A项不符合;所需酸、碱的体积均为50mL,应用50mL量筒,故B项不符合;酸、碱应

该分别用不同的量筒量取,故C项不符合。

7.(2020山东济南高二月考)为