4.1.1原电池的工作原理 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第一节原电池;;原电池的工作原理，电极反应式的书写;【知识回顾】;一、单液原电池;建构原电池认知模型;【思考】写出Cu-CuSO4(aq)-Zn原电池的总反应方程式、电极反应式，标出电子流向和离子迁移方向，并预测能观察到的现象。;数字化传感器;【问题讨论】;二、双液原电池;【思考讨论】;数字化传感器;【思考讨论】;三、隔膜电池;总结;【巩固训练】;2、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与

该原电池反应相同

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

;3、高密度储能电池锌溴电池如图所示，总反应为Zn+Br2=ZnBr2。下列说法错误的是（）

A、电极M为正极

B、负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C、随着放电的进行，ZnBr2溶液的浓度减小

D、每转移2mole-，理论上有1molZn2+通过离子交换膜;4、一个完整的氧化还原反应可以拆分，写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如氧化还原反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2?+CuCl2。

（1）可以写成氧化反应：________________还原反应：______________

（2）请将此反应设计成带盐桥的原电池，画出装置图;5、书写电极反应式;（3）Al-稀HNO3(aq)-Cu;课堂小结