物质结构与性质（高三复习课）.pptVIP

**空气质量高低直接影响着人类生产生活，他越来越受到人每年的关注，被污染的的空气杂质的成分有很多，计入《空气质量日报》的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒等。请回答下列问题：1、S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为：2、血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，请写出亚铁离子的基态电子排布式：；CO有多种等电子体，其中常见的有：。3、SO2是一种大气污染物，为减轻其污染，火力发电厂常在燃煤中加入CaO以“固硫”①请根据价层电子对互斥理论推断SO2的空间构型为：；中心原子的杂化轨道类型：；以及分子的极性为：分子（填极性或非极性）②CaO晶胞如图所示，其中Ca2+的配位数为：；CaO晶体和NaCl晶体中离子的排列方式相同，其晶体的晶格能分别为：CaO为3401kJ/mol;NaCl为786kJ/mol。则CaO晶体的熔点NaCl晶体的熔点。（填高于；等于；低于）Ca2+O2-命题趋势1、核外电子排布式；2、元素的第一电离能；3、等电子体；4、分子的空间构型；5、杂化轨道及价层电子对互斥理论；6、晶格能及其对物质性质的影响；7、晶胞结构及其配位数的相关计算。高考定位大纲解读程度好学生尽量的满分程度差学生能得分所有学生尽可能多得分2009年新增选考内容（与2008年相比）1、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2、了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3）。3、能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间构型。2010年新增选考内容（与2009年相比）1、了解核外电子的排布原理，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子价电子的排布。2、了解金属晶体常见的堆积方式。3、能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。4、了解晶格能的概念及其对离子晶体的影响。（一）原子结构与元素的性质1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。（二）化学键与物质的性质1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。5．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）6．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。（三）分子间作用力与物质的性质1．了解化学键和分子间作用力的区别。2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。4．能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。5．了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。1、核外电子排布式；2、元素的第一电离能；3、等电子体；4、分子的空间构型；5、杂化轨道及价层电子对互斥理论；6、晶格能及其对物质性质的影响；7、晶胞结构及其配位数的相关计算。高考定位程度好学生尽量的满分程度差学生能得分所有学生尽可能多得分大纲解读技巧点拨方法规律命题趋势一、基态原子核外电子排布练习：写出7号，8号，12号，13号，24号，29号元素的核外电子排布式总结：原子核外电子排列方式遵循：距离由近到远，能量有低到高的规律。包括：构造原理，洪特规则，泡利原理，能量最低原理。特例：Cr[Ar]3d54s1Cu[Ar]3d104s1二、原子结构中原子半径与第一电离能、电负性的关系逐渐逐渐电负性说明逐渐逐渐第一电离能逐渐逐渐原子半径同主族（从上到下）同周期（从左到右）1:符合洪特规则元素的第一电离能反常