高三一轮总复习化学(苏教版)第2部分专题4第17讲氯、硫及其化合物的制备与性质探究(能力课).pdfVIP

第17讲氯、硫及其化合物的制备与性质

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探究能力课

1．实验探究氯水的多重性。2．实验探究SO2的制备及性质

探究。3．氯、硫的重要化合物制备及性质探究。

氯水的多重性

1．氯水中的粒子及其性质

新制氯水中含有三分子(HO、Cl、HClO)四离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)。

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2．氯水中的平衡及其影响

(1)三种平衡

①Cl＋HOH＋＋Cl－＋HClO

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②HClOH＋＋ClO－

③HOH＋＋OH－

2

(2)外界因素对平衡Cl＋HOH＋＋Cl－＋HClO的影响。

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①加入可溶性氯化物(如NaCl)时，c(Cl－)增大，平衡左移，如排饱和食盐水

法收集Cl，用饱和食盐水除去Cl中混有的HCl。

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②加入浓盐酸，c(H＋)、c(Cl－)均增大，平衡左移，如用次氯酸盐和浓盐酸制

Cl2时，有利于Cl2的逸出。

③加入NaHCO3或CaCO3，二者只与H＋反应，不与HClO反应，c(H＋)减

小，平衡右移，c(HClO)增大，氯水的漂白性增强。

④加入碱，c(H＋)、c(HClO)减小，平衡右移，如Cl2的尾气处理和漂白粉的

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制备等。

⑤光照，HClO分解，c(HClO)减小，平衡右移，如氯水需避光保存，久置

的氯水最终会变成盐酸。

1．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()

cH＋

A．再通入少量氯气，减小

cClO－

B．通入少量SO，溶液漂白性增强

2

C．加入少量的碳酸钙粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

cH＋

C[A项，饱和氯水不再吸收Cl，不变，错误；B项，Cl2与SO2

2

cClO－

光照

反应，漂白性减弱，错误；D项，光照时2HClO=====2HCl＋O↑，酸性增强，

2

c(H＋)增大，导电性增强，错误。]

2．用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，

当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题。

(1)产生上述现象的原因可能有两种：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

(2)怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②？