第31讲 分子结构与性质(练)教师版.docx

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第31讲分子结构与性质

【练基础】

1．下列对分子的性质的解释，不正确的是()

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多

C．SiCl4分子中硅氯键的极性比CCl4中碳氯键的弱

D．青蒿素分子式为C15H22O5，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子

【答案】C

【解析】碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，所以A正确；H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，所以B正确；碳元素的电负性大于硅元素，因此Si、Cl间的电负性差别较大，Si—Cl的极性强，故C错误；手性碳原子是指碳原子周围相连的4个原子或原子团都不相同。根据青蒿素的结构简式图知，该分子中包含7个手性碳原子，故D正确。

2．关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是()

A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

D．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少

【答案】B

【解析】水在结冰时体积膨胀是由于水分子间以氢键互相联结，氢键有方向性和饱和性，所以形成的晶体相对疏松，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，A项正确；NH3的稳定性取决于N—H键的稳定性，而不是氢键，B项错误；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合，氨气极易溶于水，所以在氨水中水分子和氨分子之间存在氢键，C项正确；分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少，D项正确。

3．下列有关氢键的说法正确的是()

A．HF溶液中存在三种类型的氢键

B．的沸点比的低

C．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键

D．形成分子内氢键，故比难电离

【答案】D

【解析】HF溶液中HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间均存在氢键，氢键类型有如下4种：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O，A项错误；形成分子间氢键，而OHCHO形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，故HOCHO的沸点比的高，B项错误；H2O的稳定性高，是因为水分子中H—O键的键能大，而氢键影响物理性质，C项错误；相对于，苯环上多了一个—COO－，羟基上与氧结合的氢原子能与羧基上氧原子形成氢键，使其更难电离出H＋，因此的电离常数比的电离常数小，D项正确。

4．尿的主要成分是尿素，化学式为CO(NH2)2，结构简式可表示为。下列有关说法正确的是()

A．1molCO(NH2)2分子中含有3molσ键

B．CO(NH2)2分子中C原子、N原子的轨道杂化类型是均为sp3

C．组成尿素的四种元素第一电离能由大到小的顺序是O、N、C、H

D．根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔、沸点高于丙酮()

【答案】D

【解析】单键是σ键，双键中一个σ键，所以1molCO(NH2)2分子中含有7molσ键，故A错误；CO(NH2)2分子中C原子形成三个σ键、N原子形成三个σ键和一对孤电子对，所以C原子、N原子的轨道杂化类型分别为sp2、sp3，故B错误；同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，这四种元素第一电离能由大到小的顺序是N、O、C、H，故C错误；尿素分子与水分子间易形成氢键，所以尿素可能易溶于水，尿素分子间也可形成氢键，所以尿素的熔、沸点高于丙酮，故D正确。

5．下列说法正确的是()

①S8分子中S原子采用的轨道杂化方式为sp3

②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键

③SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角120°

④H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大

A．①②B．③④C．①②③D．①③④

【答案】D

【解析】①S8是一个环形分子，每个S与两个其他S原子相连，S原子形成两对孤电子对，两个σ键，所以S是sp3杂化，故正确；②碳碳双键中一个是σ键，还有一个是π键，所以除了碳氢σ键(s-sp2σ键)，还有sp2-sp2σ键，故错误；③SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是eq\f(4＋2,2)＝3，配位原子数为2，故Sn含有1对孤电子对，SnBr2立体构型为V形，根据价层电子对互斥理论可以判断其键角小于120°，故正确；④H3O＋价层电子对理论模型为四面体形，氧原子采取sp3杂化，H2O中O原子有两对孤电子对，H3O＋中O原子有一对孤电子对，因为孤电子对间的排斥力孤电子对与成键电子对间的排斥力成键电子对间的排斥力