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实验六食醋（或白醋）中醋酸含量的测定

授课时间：2011.3.123.15（1班）班级：11高应用化工1班课时：4+4

2011.3.143.16（2班）11高应用化工2班实验课分为两部分，第一次

课四个课时为实验方案设

教学目的：同“一.实验目的”

计、预实验、完善方案。第

二次课四个课时为完成实验

教学重点：预习方案的设计与书写、实验过程练习

获得实验数据并完成实验报

告

教学难点：标准化实验流程与数据处理过程

教学方法：演示、讲授、实验操作

内容分析：

食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有

机酸，如乳酸等。可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，测

出酸的总含量。食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一

定的色泽，滴定前应稀释。

本实验是滴定分析中较为简单的实验，可以本实验为媒介，练习

滴定分析的基本操作，并且让学生熟悉标准化实验流程。

教学内容：

一．实验目的

1.掌握碱标准溶液的配制与标定方法

2.掌握食用白醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。

3.实验方案的自我设计、标准化数据处理过程。

二．实验原理

食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有

机酸，如乳酸等。可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，

测出酸的总含量。实际测得的结果是食醋的总酸度。因醋酸含量

最多，故常用醋酸含量表示。此滴定属于强酸滴定弱酸，突跃范

围偏于碱性区，选酚酞做指示剂。

食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，

滴定前应稀释。

本实验参照《GB5009.41-85食醋卫生标准的分析方法》（见

附件）设计。

三．所需仪器试剂

滴定管、容量瓶、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、洗瓶

电子天平、量筒、烧杯

0.1mol/LNaOH溶液，酚酞指示剂，食醋样品、基准邻苯二甲酸氢

钾

四．实验步骤

1．提问式演示讲解

0.1mol/LNaOH标准溶液的配制和标定，详见实验五。

根据实验人数及每人的大约需要量来设计算所需NaOH标准溶液的

体积，进而计算所需称量氢氧化钠的质量（用什么称？）

强调：氢氧化钠加入水中，若浓度较大时需注意散热问题。小心迸溅。

2．醋中总酸量的测定

用10mL移液管吸取食醋一份，置于100mL容量瓶中，用蒸馏水稀

释至刻度，摇匀。

用25mL移液管吸取上液三份分别置于250mL锥形瓶中，各加入蒸

馏水25mL和酚酞指示剂2-3滴，用NaOH标准溶液滴定至微红色在

30秒内不褪为终点。平行四次。

计算食醋的总酸量，用每100mL食醋含CHCOOH的克数表示。

3

五．实验数据处理

1.氢氧化钠的标定

1234

M/g

邻苯

C/mol/L

NaOH

C（平均）

NaOH

d/mol/L

d(平均)