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定量分析化学习题（1）
一、下列各溶液的组成如何？具有什么性质？
1.50mL0.1mol/LHPO+25mL0.1mol/LNaOH
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2.50mL0.1mol/LHPO+50mL0.1mol/LNaOH
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3.50mL0.1mol/LHPO+75mL0.1mol/LNaOH
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二、用0.050mol/LNaOH溶液滴定0.050mol/LHCl和0.100mol/L
NHCl的混合溶液中的HCl。问：
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1．化学计量点时的pH=？2.加入99.9%NaOH时的pH=?
3．加入100.1%NaOH时的pH=？4.选用什么指示剂？
5.pH=4.0时，终点误差为多少？6.如何测定混合溶液中的NHCl？
4
三、某试液含有NaPO和NaOH（二者均为常量），请用酸碱滴定
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法设计一分析方案，测定NaPO和NaOH的分别含量，要求写出设计原理、分析步骤及计
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算公式，组分含量以g/L表示。已知HPO的K=7.6×10,K=6.3×10,K=4.4×10。
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四、试用一最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馏水中是否含有能封闭铬黑T指示剂的
干扰离子。
五、用络合滴定法拟定分析方案
1．测定Mg-EDTA溶液中二者的各自含量；
2．测定Mg2+和Zn2+混合液中二者的各自含量（要求只用一份溶液）
六、在Al3+、Zn2+、Mg2+共存的酸性容液中，请指出下列测定Mg2+
的分析步骤中错误之处（简述理由），并改正之。
移取25.00mL试液于三角锥瓶中，加入10%KCN溶液1mL，以NaOH调节溶液的
pH=10.0，加入1：3三乙醇胺15mL，再加入0.2%二甲酚橙指示剂2～3滴，以EDTA标准
溶液滴定至溶液由红紫色变为亮黄色为终点。
七、于0．100mol/LFe3+和0．250mol/LHCl混合溶液中。通入HS气体使之达到平衡，
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求此时溶液中Fe3+的量浓度。已知饱和HS溶液的浓度为0．1000mol/L，条件电位
2
0‘0‘
Φ=0．141V；Φ=0．71V。
S/H2SFe（Ⅲ）/Fe（Ⅱ）
八、已知CaCO沉淀在水中的主要离解平衡为：
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CaCO↓+HO=Ca2++HCO—+OH—
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