课题3+物质组成的表示（第2课时）（教学课件）-【上好课】九年级化学上册同步高效课堂（人教版2024）.pptxVIP

第四单元自然界的水课题3物质组成的表示第2课时九年级化学上册·人教版2024

学习内容导览01化合价02化合价的应用

学习目标1.通过分析典型物质的化合价，认识化合价的一般规律，知道一些常见元素和根的化合价。2.了解化合价与化学式的关系，能利用化合价推出化学式，并能根据化学式求未知元素的化合价。

新课导入纯净物的组成是固定的，表示物质组成的化学式是唯一的。水H2O氧气O2二氧化碳CO2

新课导入如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？物质氯化氢水二氧化碳三氧化二铁化学式HClH2OCO2Fe2O3原子个数比1∶12∶1交流讨论：观察下列化合物的化学式，并填写原子个数比。1∶22∶3化合价

01化合价

化合价01化学上用“化合价”来确定化合物中各元素的原子相互结合的数量关系。HClH2O+1-1+1-2化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为零。CO2Fe2O3+4-2+3-2

化合价01在化合物中，氧元素通常显-2价。H2O-2CO2Fe2O3-2-2HClH2O+1+1在化合物中，氢元素通常显+1价。

化合价01在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。H2O-2+1正、负化合价的代数和为零+1×2+（-2）=0当氢气与氧气反应时，2个氢原子结合1个氧原子生成H2O。

化合价01化合价的表示方法化合价标在元素符号的正上方，正、负号在前，数字在后。数值“1”不可省略+1-1+1-2CO2Fe2O3+4-2+3-2HClH2O

化合价01交流讨论：对比分析化合价的标法和离子符号的书写的异同。元素在化合物中的化合价离子符号NaClNa+MgCl2Mg2+NaClCl-+2+1-1不同点：①书写位置不同②正负号与数值的书写顺序不同③数值为“1”时，是否省略不同相同点：①数值相等；②正、负号相同

化合价01e-元素化合价的正负性和数值与元素的原子结构有关元素符号原子结构示意图在化学变化中原子得失电子情况离子符号元素在化合物中的化合价Na失去1e-Na+NaClCl得到1e-Cl-NaClMg失去2e-Mg2+MgCl2+2+1-1

化合价01Ca(OH)2CaCO3CaSO4带电荷的原子团，叫作根，也叫离子。氢氧根：OH-碳酸根：CO32-硫酸根：SO42-化合价：-1化合价：-2化合价：-2

化合价01常见元素和原子团的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1钠Na+1银Ag+1钙Ca+2镁Mg+2钡Ba+2铜Cu+1,+2铁Fe+2,+3铝Al+3锰Mn+2,+4,+6,+7锌Zn+2氢H+1氟F-1元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价氯Cl-1,+1,+5,+7溴Br-1氧O-2硫S-2,+4,+6碳C+2,+4硅Si+4氮N-3,+2,+3,+4,+5磷P-3,+3,+5氢氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2铵根NH4++1

化合价01金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。1.元素化合价有正价、负价。化合价的一般规律HClH2O+1-1+1-2NaClMgCl2+1-1+2-1

化合价012.一些元素在不同物质中可显不同的化合价。COCO2+2-2+4-23.在单质中，元素的化合价为0。FeO200FeOFe2O3+2-2-2+3化合价的一般规律

化合价01一价氢锂钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳二四六硫三五氮一五七氯都齐全铜汞二价最常见单质零价永不变常见元素的化合价口诀“+1”价O为“-2”价，其余均为“+2”价正价“-3”“+5”价“-1”“+5”“+7”价正价“-2”“+4”“+6”价

化合价01负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根负三价是磷酸根正一价的是铵根常见根的化合价口诀NaOH、Ca(OH)2、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、H3PO4OH-、NO3-PO43-CO32-、SO42-NH4+

巩固练习01下列化学用语表达正确的是（）A.2个氢分子：2H2B.氧气中氧元素化合价：O2C.氢氧化钡的化学式：BaOH2D.2个钙离子：2Ca+2A-2

02化合价的应用

化合价的应用021.推断化学式中未知元素的化合价。（1）试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。①先写出化学式。KClO3②标出已知元素的化合价。0-1-(-2)×3=+5+1③根据元素正、负化合价代数和为0，求出Cl的化合价。-2

化合价的应用02思考与讨论：1.在利用高锰酸钾制取氧气的反应中，有三种含锰元素的物质：KMnO4(高锰酸钾)、K?MnO4(