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选修三物质结构与性质简答题汇编
阳光高三娄昀
1、HSeO和HSeO第一步电离程度大于第二步电离的原因:
2324
第一步电离后生成的负离子,较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
2、解释HSeO比HSeO酸性强的原因:
2423
答:HSeO、HSeO分子可写成(HO)SeO、(HO)SeO的形式,(HO)SeO酸分子中非羟基氧个
242322222
数多于(HO)SeO,使(HO)SeO中Se的正电性更高,导致Se-O-H中电子对向Se偏移,因而在水
222
+
分子作用下(HO)SeO更容易电离出H,酸性强于(HO)SeO。
222
3、焰色反应发生的原因为:
激发态电子向基态跃迁,能量以光的形式释放(发射光谱)。
4、NF的键角小于NH键角的原因为:
33
F的电负性比H的大,NF中N上的孤对电子偏向N,而孤对电子对成键电子对的排斥力较大。
3
5、键角CHNHHO原因为:
432
。
CH中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体10928’,而NH有未成键的
43
孤对电子,孤对电子间的排斥力孤对电子对化学键的排斥力化学键间的排斥力,所以由于
孤对电子的排斥,键角要小于没有孤对电子排斥的CH的键角.而孤对电子越多,排斥力越大。
4
6、夹角大小比较:
(1)孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力,斥力大,键角大
(2)构型,中心原子的杂化方式
7、硫与硒位于同一主族,两种氢化物的参数如下表:
化学式键长/nm键角沸点/℃
HS1.3492.3°-60.75
2
HSe1.4791.0°-41.50
2
HS的键角大于HSe的原因。答:因S-H键长短,氢原子核间距离比较近,故氢原子间排斥
22
力较大,导致键角大于HSe
2
2+
8、(1)比较NH和[Cu(NH)]中H一N一H键角的大小:
334
NH<[Cu(NH)]2+(填“>”或“<”),并说明理由__因为NH提供孤对电子与Cu2+形
3343
成配位键后,N-H成键电子对受到的排斥力减小,所以
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