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离子反应
【学习目标】
1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念；
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；
3．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算；
4．学会判断离子共存问题。
【知识导图】
【知识精讲精练】
知识点一、电解质及其电离
1．电解质和非电解质
（1）分类依据：
（2）电解质的强弱与物质类别的关系：
1
2．对比强电解质和弱电解质
强电解质弱电解质
定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质
电离平衡不存在存在
溶液中存在
水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子等
微粒种类
电离过程是
不可逆可逆
否可逆
强酸：HCl、HSO、HNO、HClO、
2434
HBr、HI等弱酸：CHCOOH、HF、HS、HCO等
3223
举例强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、弱碱：NH·HO等
32
Ba(OH)2等HO
2
绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等
3．电解质的电离
（1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写
（1）强电解质：完全电离，用“===”表示。
如HSO、NaOH、(NH)SO的电离方程式分别为HSO===2H＋＋SO2－、NaOH===Na＋＋OH－、
24424244
(NH)SO===2NH＋＋SO2－。
42444
（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如HS的电离方程式为
2
HSH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
2
②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)Cu2＋＋2OH－。
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