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镀铬的基本知识

镀CR有哪些作用?

防锈和增加表面硬度可以增加耐磨性能

1、性能和用途

因为铬表面易于钝化，有很强的耐蚀性，所以用于装饰电镀的最外层，其厚度一

般只有0.5-1微米，通常称之为装饰铬。

铬的另一个特点是具有极高的硬度，H=750-1000，因而又经常用于有耐磨要求

的场合，通常称之为硬铬。

2.镀铬基本原理

2.1镀铬的阴极过程

图1是镀铬的阴极极化曲线，描述了镀铬的阴极过程。

镀铬的阴极过程分3个阶段。

第一阶段，随着电极电位上升，电流密度上升。电极反应为

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2H+H2

第二阶段，随着电极电位继续上升，电流密度转为下降。这是一个形成阴极膜的

过程。

第三阶段，随着电极电位继续上升，电流密度又转为上升。电极反应为

Cr6+Cr

2H+H2

Cr6+Cr3+(H2的还原作用)

2.2阴极膜的形成

在镀铬层沉积之前，阴极上先生成一层薄膜。观察薄膜的试验如图2所示。阴极

为针状。停电后1秒可以观察到阴极膜(厚度约0.1微米)，停电3-4秒后阴极膜

就消失了，如图3所示。

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2.3硫酸的作用和影响

镀液中硫酸含量的增加，阴极膜的厚度也随之增加。电极周围的成分与其它部分

的成分差别较大，为

Cr6+65-67%

Cr3+22-23%

SO42-10-12%

若镀液中没有硫酸，则不能形成阴极膜，只析出氢气，见图1的曲线1。

CrO3与H2SO4形成[(CrOn2-)m•(SO42-)n]复杂的络合物。从图4可以看出，

随镀液中硫酸浓度增加，电流效率形成有峰值的情况。图4中线段1，电流效率

随硫酸含量上升而上升，是因为络合物含量上升的缘故；继续增加硫酸的含量，

则阴极膜厚度增加，阻碍铬层的沉积，故图4线段2，电流效率随硫酸含量上升

而下降。

2.4Cr3+的影响

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当镀液中Cr3+的含量上升时，图4中的曲线向右上方向移动。当

H2SO4=10-12g/l，Cr3+=20g/l，电流密度60-100A/dm2时，电流效率高于

25%