常用溶剂提纯方法.pdfVIP

常用溶剂的纯化方法

1．无水乙醚(absoluteether)

bp34.5℃，1.3526，0.7137820Dn204d

普通乙醚中含有一定量的水、乙醇及少量过氧化物等杂质，这对于要求以无水乙醚作溶

剂的反应（如Grignard反应），不仅影响反应的进行，且易发生危险。试剂级的无水乙醚，

往往也不合要求，且价格较贵，因此在实验中常需自行制备。制备无水乙醚时首先要检验有

无过氧化物。为此取少量乙醚与等体积的2%碘化钾溶液，加人几滴稀盐酸一起振摇，若能

使淀粉溶液呈紫色或蓝色，即证明有过氧化物存在。除去过氧化物可在分液漏斗中加人普通

(1)

乙醚和相当于乙醚体积1/5的新配制硫酸亚铁溶液，剧烈振摇后分去水溶液。然后除去过

氧化物，按照下述操作进行精制。

[步骤]

在250mL圆底烧瓶中，放置100mL除去过氧化物的普通乙醚和几粒沸石，装上冷凝管。

(2)

冷凝管上端通过一带有侧槽的橡皮塞，插人盛有10mL浓硫酸的滴液漏斗。通人冷凝水，

将浓硫酸慢慢滴人乙醚中，由于脱水作用所产生的热，乙醚会自行沸腾。加完后摇动反应物。

待乙醚停止沸腾后，拆下冷凝管，改成蒸馏装置。在收集乙醚的接受瓶支管上连一氯化

钙干燥管，并用与干燥管连接的橡皮管把乙醚蒸气导人水槽。加人沸石，用事先准备好的水

(3)

浴加热蒸馏。蒸馏速度不宜太快，以免乙醚蒸气冷凝不下来而逸散室内。当收集到约70mL

乙醚，且蒸馏速度显著变慢时，即可停止蒸馏。瓶内所剩残液，倒人指定的回收瓶中，切不

可将水加人残液中（为什么？）。将蒸馏收集的乙醚倒入干燥的锥形瓶中，加入1g钠屑或1g

钠丝，然后用带有氯化钙干燥管的软木塞塞住，或在木塞中插入一末端拉成毛细管的玻璃管，

这样可以防止潮气侵入并可使产生的气泡逸出。放置24h以上，使乙醚中残留的少量水和乙

醇转化为氢氧化钠和乙醇钠。如不再有气泡逸出，同时钠的表面较好，则可储放备用。如放

置后，金属钠表面已全部发生作用，需重新压入少量钠丝，放置至无气泡发生。这种无水乙

(4)

醚符合一般无水要求。

[注释]

(1)硫酸亚铁溶液的配制：在110mL水中加入6mL浓硫酸，然后加入60g硫酸亚铁。硫

酸亚铁溶液久置后容易氧化变质，因此需在使用前临时配制。使用较纯的乙醚制取无水乙醚

时，可免去硫酸亚铁溶液洗涤。

(2)也可在100mL乙醚中加入4~5g无水氯化钙代替浓硫酸作干燥剂；并在下一步操作中

用五氧化二磷代替金属钠而制得合格的无水乙醚。

(3)乙醚沸点低(34.51℃），极易挥发(20℃时蒸气压为58.9kPa)，且蒸气比空气重（约为

空气的2.5倍），容易聚集在桌面附近或低凹处。当空气中含有1.85~36.5%的乙醚蒸气时，

遇火即会发生燃烧爆炸。故在使用和蒸馏过程中，一定要谨慎小心，远离火源。尽量不让乙

醚蒸气散发到空气中，以免造成意外。

(4)如需要更纯的乙醚时，则在除去过氧化物后，应再用0.5%高锰酸钾溶液与乙醚共振

摇，使其中含有的醛类氧化成酸，然后依次用5％氢氧化钠溶液、水洗涤，经干燥、蒸馏，

再压入钠丝。

2.无水乙醇（absoluteethylalcohol)

bp78.5℃，1.3611，0.789320Dn204d

市售的无水乙醇一般只能达到99.5%纯度，在许多反应中需用纯度更高的无

水乙醇，经常需自己制备。通常工业用的95.5%的乙醇不能直接用蒸馏法制取无

水乙醇，因95.5%乙醇和4.5%的水形成恒沸点混合物。要把水除去，第一步是加

人氧化钙（生石灰）煮沸回流，使乙醇中的水与生石灰作用生成氢氧化钙，然后

再将无水乙醇蒸出。这样得到无水乙醇，纯度最高约99.5％。纯度更高的无水乙

醇可用金属镁或金属钠进行处理。

2CHOH+Mg→(CHO)Mg+H↑

252522