专题1第二单元 物质的化学计量第1课时物质的量课件-高一化学苏教版必修第一册.pptx

第二单元物质的化学计量;学习目标：;知识体系

;新课引入

;;一、物质的量;摩尔（mol）：来自于拉丁文moles，原意为“大量、堆积”。;国际单位制中七个基本物理量;二、阿伏加德罗常数;(1)1molNa中有个钠原子

(2)2molNa中有个钠原子

(3)0.5molH2中有多少个氢气分子

(4)1.204×1024个水分子的物质的量__________mol;学习了物质的量之后，某同学想用下图表示对水的组成的进一步认识。请你协助他完成这幅关系图，并说明这幅图的含义。;经典例题;例2.下列说法不正确的是()

A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol

B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子

C．1mol氯化钙里含3mol离子

D．1molH＋中含有的氢离子数为NA

;例3.课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是()

A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了

B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范又简洁准确

C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了

D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了

;例4.下列说法正确的是()

A．物质的量是物质粒子的数量的简称

B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量

C．1mol氯含有6.02×1023个氯原子

D．1molH2中含2mol电子

;知识归纳;三、摩尔质量;该物质的摩尔质量;4.摩尔质量意义：

物质的量在难以称量的微观粒子与可称量的物质之间搭建了桥梁;35.5gNa2SO4的物质的量是多少？含有钠离子多少个？

（写出计算过程）;经典例题;例6.下列关于摩尔质量的说法正确的是()

A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量

B．1molH2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同

C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等

D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大;例7.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列关于偏二甲肼的叙述正确的是()

A．偏二甲肼的摩尔质量为60g

B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g

C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1

D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

;例8.有五种物质：①6g氢气；②0.5mol二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)：

(1)物质的量最大的是________。

(2)所含分子数最多的是________。

(3)含有原子个数最多的是________。

(4)质量最大的是________。

;摩尔质量的计算方法;1.化学方程式的含义;2H2+O2==2H2O;;课堂小结;随堂练习;2.下列叙述中正确的是()

A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数

B．1molO2中约含有6.02×1023个氧气分子

C．1molH2中含有2mol氢离子和2NA个电子

D．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023

;3.下列说法正确的是()

A．硫酸的摩尔质量是98g

B．2molOH－的质量是34g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．1molN2的质量是14g

;【解析】A项，质量的单位为“g”；B项，摩尔质量单位应为“g·mol－1”；C项，没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等。

;5.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()

A．1∶1∶1? B．1∶2∶3

C．3∶2∶1? D．6∶3∶2

;6.空气中的氧分子在阳光紫外线、闪电等外界因素作用下，会生成氧负离子(O2?-?)。O2?-的摩尔质量为（????）

A．33g B．33g·mol-1 C．32g D．32g·mol-1

;7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA