2022新高考化学一轮复习微专题75四大平衡常数的计算与应用.docxVIP

微题型75四大平衡常数的计算与应用

1．(2020·江西高三月考)下列有关说法正确的是()

A．已知电离常数(25℃)Ka(HClO)＝2.95×10－8；Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×

10－11，将少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COeq\o\al(2－,3)

B．已知常温下A－的水解常数Kh＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有c(HA)c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．在25℃，Ksp(AgCl)约为1×10－10，Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12，向均为0.1mol·L－1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，CrOeq\o\al(2－,4)先沉淀

2．(2020·开鲁县第一中学高三月考)下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A．常温下，pH＝7的CH3COOH和NaOH混合溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中eq\f(c?CH3COO－?,c?CH3COOH?·c?OH－?)增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c?NH\o\al(＋,4)?,c?Cl－?)＞1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c?Cl－?,c?Br－?)不变

3．(2020·四川射洪中学高二月考)下列有关说法中正确的是()

A．已知常温下0.1mol·L－1NaHSO3溶液pH＜7，则HSOeq\o\al(－,3)电离程度小于水解程度

B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c?H＋?,c?CH3COOH?)减小

C．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃的电离常数K(NH3·H2O)＜K(HCN)

D．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

4．(2020·四川绵阳高三模拟)常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，关于0.1mol·L－1NaHCO3溶液的下列说法错误的是()

A．溶液中的c(HCOeq\o\al(－,3))一定小于0.1mol·L－1

B．c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)

C．升高温度或加入NaOH固体，eq\f(c?Na＋?,c?HCO\o\al(－,3)?)均增大

D．将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数K＝eq\f(Ka1,Ksp)

5．(2020·湖北宜昌高三模拟)向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为eq\f(c?HA－?,c?H2A?)或eq\f(c?A2－?,c?HA－?)]与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是()

A．pH＝7时，存在c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)

B．直线Ⅰ表示的是lgeq\f(c?HA－?,c?H2A?)随pH的变化情况

C．eq\f(c2?HA－?,c?H2A?·c?A2－?)＝10－2.97

D．A2－的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka2

6．(1)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCOeq\o\al(－,3))；反应NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离常数K1＝4×

10－7，K2＝4×10－11)。

(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝2×10－11，在某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002mol·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；在0.20L的0.002mol·L－1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol·L－1的氨水溶液，电离常数Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，试计算________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。

(3)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K＝________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－