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高考化学考点知识大全

高考化学考点知识

1、基本反应类型

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，

三价金属元素铝;一五七变价氯，

二四五氮，硫四六，三五有磷，

二四碳;一二铜，二三铁，

二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤

茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄熄

查查：检查装置的气密性

装装：盛装药品，连好装置

定定：试管固定在铁架台

点点：点燃酒精灯进行加热

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;

左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

高中化学常考知识

1.水在氧化还原反应中的作用

(1)水作氧化剂

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

铝与强碱溶液反应：

(2)水做还原剂

水与F2的反应：

(3)水既做氧化剂又做还原剂

水电解：

(4)水既不作氧化剂也不作还原剂

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

2.水参与的非氧化还原反应：

(1)水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化

物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化

铁等与水化合吗?)

氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否

含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无

水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)水解：

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反

应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物

水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

3.名称中带“水”的物质

(一)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

(二)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，

H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，

OH-)

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含

NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

生理盐水—0.9%的NaCl溶液

(三)其它水银-Hg水晶-SiO2水煤气-CO、H2的混合气、水玻

璃-Na2SiO3溶液

高中化学知识重点

大小关系

1、称量时，先估计称量物大概质量，加砝码的顺序是先大后

小，再调游码。

2、使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的

大小。如制乙烯温度为170℃，就不能使用100℃的温度计;量

取8.5mL液体时，就应该使用10mL量筒。

3、干燥气体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，

即大进小出。

4、固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应该保存于细

口瓶中。

5、取用药品时，应严格按照实验说明的规定用量，如未注明

用量，应该取用最少量，即液体只取1~2mL，固体只需盖满试

管底部;但除杂质时，所加试剂都应过量，因此，由此引入的

新的杂质应设法除去。

长短关系

1、使用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管

出，即长进短出;而使用双导管洗气瓶测量气体的体积时，则

正好相反，为短进长出。

2、使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时(瓶口向

上)，若气体的式量大于29(如Cl2)，气体应从长导管进，将

空气从短导管排出;若气体的式量小于29(如H2)，则气体应从

短导管进，将空气从长导管排出。

快慢关系

1、实验室制氯气时，加热时宜慢不宜快，温度宜低不宜高。

2、实验室制乙烯时，加热使液体温度迅速升高到170℃，宜

快不宜慢，否则易产生乙醚等副产物。

3、实验室制乙炔时，轻轻旋开分液漏斗的旋塞，使水缓慢滴

下，宜慢不