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第一章化学计量在实验中的应用
nM
[考纲解读]1.了解物质的量()及其单位摩尔(mol)的含义。2.了解摩尔质量()、气体
VcN
摩尔体积()、物质的量浓度()、阿伏加德罗常数()的含义。3.能根据微粒(原子、分子、
mA
离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。4.理解溶液
中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分
数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
第1讲物质的量摩尔质量
1.物质的量
n
(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有01一定数目粒子的集合体，符号为，单
位为02摩尔(mol)。
(2)数值：1mol任何微粒所含有的微粒数与030.012kg12C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数
N23－1
(1)概念：1mol任何粒子所含的微粒数，符号为01，通常用026.02×10mol表
A
示。
N
Nn
(2)物质的量、微粒数()与阿伏加德罗常数的关系为＝03。
N
A
3．摩尔质量
M
(1)概念：01单位物质的量的物质所具有的质量，符号：02，单位：03g/mol。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以04g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的05相对
分子(原子)质量。
m
n
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为＝06。
M
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。(×)
专业.
.
错因：摩尔是“物质的量”的单位，不是物理量。
(2)HO的摩尔质量与它的相对分子质量相等。(×)
2
错因：HO的摩尔质量是18_g·mol－1，数值上等于HO的相对分子质量。
22
(3)1molSO2－的质量是96g·mol－1。(×)
4
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